题目内容
【题目】“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
⑴需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______（填序号）。
①左边的平衡螺丝向左调；②右边的平衡螺丝向右调；
③右盘中减少砝码；④左盘中增加食盐。
⑵量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。
⑶C中用玻璃棒搅拌的作用是_______。
⑷D中所贴标签，请在方框中写出你认为适合的内容______。
【答案】14g ④ 偏小 加速溶解 
【解析】
（1）70g20%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：70g×20%=14g；称量时A出现了右盘低的现象，说明药品少了，故方法是向左盘中添加氯化钠，故选④
（2）量取水时，如果按照图B的方法读数，量取水的实际体积偏大，则溶质的质量分数偏小。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。
（4）D中所贴标签如图所示：
【题目】下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）铝元素的相对原子质量为____________；
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是__________；
（3）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
（4）某离子带1个单位正电荷,其结构示意图如图所示:
，该离子的符号是____________，该元素位于第_____周期；
【题目】研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度（g/100g水） | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______ （选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________ 。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。
③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。
40℃时，甲的溶解度 ______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。
