题目内容

【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。

①东晋《抱扑子》中记载:以曾青涂铁,铁赤色如铜曾青即硫酸铜溶液)。

②元代《庚道集》中记载:点铜成银(即单质铜与砷熔合形成银白色的合金)。

请运用你学过的化学知识回答下列问题:

1)①中发生变化的化学方程式为_____________;②中的与纯铜相比,物理特性的变化是______________________________

2)兰州中山铁桥历尽沧桑,百年不倒。工程师发现大桥铆合处簇新如初,说明百年来铆合处铁没有与_________反应而造成锈蚀。

3)金属矿物储量有限,而且不能再生,保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀,还有_________(写一条即可)等。

【答案】 由红色变成银白色 水和氧气 回收再利用

【解析】

1)根据金属活动性铁>铜,所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为;铜为红色固体,颜色为银白色,所以是颜色由红色变为银白色;

2)铁生锈需要同时接触氧气和水,此处未生锈,说明铁与氧气和水没有接触;

3)金属制品可以通过回收再利用,重新被使用。

练习册系列答案
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【题目】化学小组同学为了验证碱的化学性质,设计了如下实验,请回答问题:

1)实验:同学们从药品柜中取出了密封保存的NaOH溶液、CaOH2溶液、BaOH2溶液和Na2CO3溶液,分别用试管取样并滴加酚酞试液,观察到_________,得出结论:碱溶液能与指示剂作用。但是有同学立即纠正,不应该取用Na2CO3溶液进行实验,理由是_______

2)实验:为了验证碱溶液与二氧化碳的反应,乙组同学分别向盛有NaOH溶液CaOH2溶液和BaOH2 溶液的三支试管中缓缓通入二氧化碳,发现有两支试管内出现了浑浊,经分析,他们写出了BaOH2与二氧化碳反应的化学方程式:_________

3)实验:为了验证碱能与酸发生中和反应,同学们提议,可以向实验中盛有氢氧化钠溶液的实验后的试管中加入盐酸,当观察到_________时,即可得出结论。

[拓展与应用]

已知:BaCl2CaCl2Na2SO4 溶液呈中性

4)碱溶液具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都含有________

5)实验结束后,三个小组的同学将废液倒入同一个洁净的废液缸,倾倒过程中发现产生了气泡,最终得到红色透明的溶液。同学们分析,产生气泡是与实验所得的废液中含有的_______(填化学式)有关。

6)老师提醒大家:废液需处理至pH=7,且钡离子是重金属离子,会对地下水造成严重的污染,应将它转化成难溶物。处理废水时除pH试纸外还可选用下列_________ (填序号)。

CaCO3 ②稀 H2SO4 Na2SO4 溶液和稀HNO3 Na2CO3 溶液和Na2SO4溶液

【题目】鸡蛋是家庭厨房中常备食物,化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-(以CaCO3的形式存在)及CaCO3的质量分数进行如下探究。

(探究一)验证鸡蛋壳中有CO32-

(查阅资料)饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应:二氧化碳不与硝酸银溶液反应。

(实验方案)小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水未变浑浊(装置气密性良好,且药品未发生变质)。

(观察分析)澄清石灰水未变浑浊的原因是_____

(改进方案)在不更换药品的前提下,小小将产生的气体通过图1所示装置:

1A试管中反应的化学方程式为_____

2B试管中硝酸银溶液的作用是_____

(实验结论)鸡蛋壳中有CO32-

(实验反思)实验室制备CO2时最好选择_____(填)盐酸。

(探究二)测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

(查阅资料)碱石灰能吸收水分和二氧化碳,常用作干燥剂。

(实验方案)取ag样品,利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中CaCO3的质量分数。

(实验过程)琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验(装置气密性良好)

3)实验装置的正确连接顺序是_____(填序号):

E→D→F→D E→F→D→D D→E→F→D

4)实验前,先向装置中通一段时间氮气,赶走装置中的空气;

5)反应完全后,仍需再次向装置通入一段时间氮气,若不通入氮气,会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____(选填偏小不变)。

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