题目内容
【题目】鸡蛋是家庭厨房中常备食物,化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-(以CaCO3的形式存在)及CaCO3的质量分数进行如下探究。
(探究一)验证鸡蛋壳中有CO32-。
(查阅资料)饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应:二氧化碳不与硝酸银溶液反应。
(实验方案)小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水未变浑浊(装置气密性良好,且药品未发生变质)。
(观察分析)澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。
(改进方案)在不更换药品的前提下,小小将产生的气体通过图1所示装置:
(1)A试管中反应的化学方程式为_____。
(2)B试管中硝酸银溶液的作用是_____。
(实验结论)鸡蛋壳中有CO32-。
(实验反思)实验室制备CO2时最好选择_____(填“浓”或“稀”)盐酸。
(探究二)测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
(查阅资料)碱石灰能吸收水分和二氧化碳,常用作干燥剂。
(实验方案)取ag样品,利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2,通过测定生成CO2的质量,计算样品中CaCO3的质量分数。
(实验过程)琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验(装置气密性良好)
(3)实验装置的正确连接顺序是_____(填序号):
①E→D→F→D ②E→F→D→D ③D→E→F→D
(4)实验前,先向装置中通一段时间氮气,赶走装置中的空气;
(5)反应完全后,仍需再次向装置通入一段时间氮气,若不通入氮气,会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____(选填“偏小”或“不变”)。
【答案】浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯 NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl 检验HCl是否除尽 稀 ② 偏小
【解析】
观察
盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳,沉淀消失。澄清石灰水未变浑浊的原因是浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯。
改进方案:
(1)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,A试管中反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl;
(2)硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。B试管中硝酸银溶液的作用是检验HCl是否除尽;
实验反思:
浓HCl溶液有挥发性使CO2不纯。实验室制备CO2时最好选择稀盐酸;
实验过程:
(3)碱石灰能吸收水分和二氧化碳,浓硫酸能吸收水分,先吸收水分,再吸收二氧化碳,还要阻止空气中的二氧化碳和水进入装置。实验装置的正确连接顺序是E→F→D→D,故选②;
(5)反应完全后,仍需再次向装置通入一段时间氮气,若不通入氮气,装置二氧化碳没有被吸收,二氧化碳质量偏小,会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果偏小。