题目内容

某化学活动小组的同学,定时取刚降到地面的雨水水样,测其pH,数据记录如下表:
测定时间 5:055:105:155:205:255:305:35
pH4.954.944.944.884.864.854.85
以下根据表格数据分析不合理的是


  1. A.
    所降雨水pH数值在4.95至4.85之间
  2. B.
    增加测试的次数,能提高测试准确性
  3. C.
    所降雨水属于酸雨
  4. D.
    所降雨水酸性逐渐减弱
D
分析:只有pH<5.6的雨水才称为酸雨; 当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强.由表中数据可知,随着时间的不断进行,雨水的pH越来越小,酸性越来越强.
解答:A、由表中数据可知,所降雨水pH数值在4.95至4.85之间.正确;
B、增加测试的次数,能提高测试准确性.正确;
C、雨水的PH小于5.6,所降雨水属于酸雨.正确;
D、由表中数据可知,所降雨水pH逐渐减小,酸性逐渐增强.错误.
故选D.
点评:解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
练习册系列答案
相关题目
(2013?开封一模)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)常见的酸有盐酸、硫酸等,由于在溶液中存在有相同的
H+
H+
(填化学符号)而有相似的化学性质;稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里的原因是
水的密度较小,浮在浓硫酸上面
水的密度较小,浮在浓硫酸上面
溶解时放出的热会使水沸腾,造成酸液飞溅
溶解时放出的热会使水沸腾,造成酸液飞溅

(2)氢氧化钠是重要的化工原料,在保存的过程中如果密封不严容易变质.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,为了探究该氢氧化钠固体是否变质,同学们进行了如下实验:
①氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
②若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可能是
稀盐酸
稀盐酸
,说明氢氧化钠已经变质.
③进一步探究产品变质的程度,再加入的A是过量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性),现象a为有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则证明该氢氧化钠固体
部分
部分
(填“部分”或“完全”)变质.
(3)海水中含有丰富的氯化钠,利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的作用是
蒸发除去水分
蒸发除去水分
;欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁,可将粗盐溶解后,加入适量的
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液.
(4)若73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成的氯化钠溶液的质量为233g,试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
(2010?新乡一模)当矿井内遇有灾害事故,造成环境中缺氧或出现高浓度有毒有害气体时,可佩戴“化学氧自救器”逃生.其化学反应原理为:正常呼气时,呼出的二氧化碳气体和药罐内生氧剂(过氧化钠Na2O2)发生化学反应产生氧气以供给人呼吸.某化学活动小组的同学围绕其化学反应原理进行了一系列的探究活动.

(1)用如图所示由A、B、C、D组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气.
①若用石灰石与稀酸盐反应制取二氧化碳,则A装置可采用下图中的
F或G
F或G
(填序号)有关反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

②用C装置中的氢氧化钠溶液吸收未与过氧化钠反应的二氧化碳.请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

③证明生成的气体是氧气,可使用
带火星的木条
带火星的木条
进行检验.
(2)二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么其他物质?有位同学推测可能生成了一种酸或一种碱,另一个同学认为不可能,其理由是
二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素,故不可能生成含有氢元素的酸或碱
二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素,故不可能生成含有氢元素的酸或碱

(3)有同学推测可能生成了一种碳酸盐.并设计了以下实验进行验证,请将下表填写完整.
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与过氧化钠反应后的固体
加入一只小试管中,然后滴加适量的稀盐酸,再把生成的气体通入澄清的石灰水
加入一只小试管中,然后滴加适量的稀盐酸,再把生成的气体通入澄清的石灰水
试管中有气泡冒出,澄清的石灰水变浑浊
试管中有气泡冒出,澄清的石灰水变浑浊
二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物是
碳酸盐
碳酸盐
(4)如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下的体积为50L,若从矿井中逃生需2小时,则“化学氧自救器”中至少需要过氧化钠多少克?(已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)

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