题目内容
（2006?青海）某化学活动小组的同学，为了测定我省一造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量，他们先将溶质质量分数为3 7%、密度1.18g/cm3的浓盐酸稀释成溶质质量分数为5%的稀盐酸200g．然后取80．Og污水于烧杯中，逐滴加入配制好的稀盐酸7 3．Og，恰好完全反应，（假设污水中的其它成分不与盐酸反应）．请计算：
（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸多少毫升？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸多少毫升？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？
分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来完成该题的解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗的盐酸的质量可以求算出氢氧化钠的质量，进而可以计算出氢氧化钠溶液的质量分数．
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗的盐酸的质量可以求算出氢氧化钠的质量，进而可以计算出氢氧化钠溶液的质量分数．
解答：解：（1）据：质量混合前后相等，设量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸的体积为V，则：
V?1.18g/cm3×37%=200g×5%
解得：V=22.9mL
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0g×5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x
=
解得：x=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：
×100% w=5%
答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸22.9毫升；
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%．
V?1.18g/cm3×37%=200g×5%
解得：V=22.9mL
（2）消耗的73.0g盐酸中含氯化氢的质量为：73.0g×5%=3.65g，
设污水中含量NaOH质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
3.65g x
| 36.5 |
| 40 |
| 3.65g |
| x |
解得：x=4g
所以污水中所含氢氧化钠的质量分数是：
| 4g |
| 80g |
答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为3 7%的浓盐酸22.9毫升；
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%．
点评：本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，解答时、理清各物质的关系正确的书写化学方程式，找准质量关系并列比例式求算即可．
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