题目内容
【题目】甲、乙二个实验用于验证水的性质。
甲:验证水与二氧化碳反应 | 乙:验证水与生石灰反应 |
①写出甲实验化学反应方程式_________。步骤二,胶头滴管中试剂名称是________。
②乙实验发生反应时出现现象是________。
③甲、乙实验都使用酸碱指示剂,其目的是______________。
【答案】CO2+H2O=H2CO3 紫色石蕊试液 溶液变红 指示溶液酸碱性,从而证明发生反应生成新物质
【解析】
①水和二氧化碳反应生成碳酸,反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3;
步骤二,胶头滴管中试剂名称是紫色石蕊试液,能够与碳酸反应使溶液变红;
②乙实验水和生石灰反应生成氢氧化钙,故出现的现象是溶液变红;
③甲、乙实验都使用酸碱指示剂,其目的是指示溶液酸碱性,从而证明发生反应生成新物质。
【题目】在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 4 | 6 | 111 | 4 |
反应后质量/g | 待测 | 6 | 0 | 84 |
A.该闭容器中发生的化学变化属于分解反应
B.反应中B这种物质可能是催化剂
C.该反应中A、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为35∶111∶80
D.反应后密闭容器中待测A的质量为35 g
【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,按照如图装置进行实验,称取24g镁粉在空气中燃烧,发现产物中有少量黄色固体。
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[查阅资料]①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
[做出猜想]黄色固体是Mg3N2。
[实验探究]请设计实验,验证猜想。
实验操作 | 实验现象及结论 |
取燃烧后的产物于试管中,加少量_________,再将______放在试管口,观察现象 | 观察到________,说明燃烧产物中含有Mg3N2 |
[反思与交流](1)Mg3N2中氮元素的化合价为________。
(2)空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,其原因是_______。
(3)写出镁粉在氮气中燃烧的化学方程式_______。
(4)镁粉还可以在CO2中燃烧,反应生成一种白色氧化物和一.种黑色固体,写出该反应的化学方程式:________。