题目内容

【题目】如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（　　）

A.反应后溶液的pH=0

B.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电

C.反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl

D.反应前后各元素的化合价均无变化

【答案】D

【解析】

A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子、水分子，所以溶液显中性，pH等于7，故选项错误；

B、溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故选项错误；

C、反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故选项错误；

D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，反应前后各元素的化合价均无变化，故选项正确。故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为_____；

（2）t2℃时，将A、B、C三种种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体（均不含结晶水）最多的物质是_____；

（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种），当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____的方法可以提纯A；

（4）t1℃时，将20gC物质放入盛有100g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确至0.1%）；若将烧杯内物质升温至t2℃（不考虑水蒸发）后，溶剂的质量变_____，溶液的质量变_____，溶质的质量分数变_____；

【题目】如图是两种物质的溶解度曲线。则以下说法正确的是（　　）

A.M浓溶液中混有少量N，可通过蒸发结晶的方式提纯M

B.将t2℃时15gM加入到50g水中，充分溶解得到65g溶液

C.t2℃时，将125gM的饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，需加水125g

D.将t2℃时M和N的饱和溶液降温到t1℃，所得M和N的溶质质量分数相等

【题目】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。

（猜想）草酸亚铁晶体分解会产生 CO、CO2 和 H2O 三种气体。

（实验方案）按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。

（问题讨论）

（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的 N2，该操作的目的为________________；

（2）C 中氢氧化钠溶液的作用是__________________；

（3）E 中碱石灰的作用是__________________；

（结果分析）

（4）定性

①证明分解产物中存在 CO 的现象是______________________；

②小明认为应增加 H 装置，则 H 装置应放在____________两个装置之间，若观察 到____________，则证明有水生成；

（5）定量分析(假定每一步反应进行完全)：取 3.6g 草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A 硬质玻璃管中残余1.44g 黑色固体FeO，装置F 中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的 CO 的质量为__________________；

（反思评价）

（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_______________；

（7）文献显示，FeC2O42H2O 受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到 400℃ 时，FeC2O42H2O 受热分解的化学方程式___________________。

根据图像，若有3.6gFeC2O42H2O 在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体 1.60g， 则该物质的化学式为____________。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是_____________。

【题目】某校化学活动小组探究金属的反应规律．

（探究一）在室温条件下进行如图所示实验．试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸．

（1）在甲、乙装置的水中滴入滴红墨水的目的______

（2）乙装置中反应方程为______．

（3）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或______现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．

（4）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的的质量______填“大于”、“小于”或“等于”乙装置中产生的质量．

（5）（探究二）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．下列判断正确的是______．

A 滤出的固体中一定含有铜

B 滤出的固体可能含有铁和镁

C 滤液中可能含有硫酸铜

D 滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁

【题目】氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。

（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的_____（填离子符号），所以化学性质相似。

（2）请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：

①与盐酸反应：_____；

②与碳酸钠溶液反应：_____；

③与二氧化碳反应：_____。属于碱的共同性质的是_____（填编号）。

（3）氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，所以NaOH要密封保存。如图表示一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）。

_____，_____，_____。

【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序___________。

(2)20℃时，将50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是____________。(只列计算式)

(3)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是_____。

(4)若将t2℃时A、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则t1℃时两种溶液中溶质的质量分数为A________C(选填“＞”“＜”或“＝”)

(5)若A的饱和溶液中混有少量B，提纯A的方法是_________。

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A _______________ 、D __________________．

（2）写出反应④的化学方程式 ______________________________．

（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点 ________________ ．

（4）反应③属于_____________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．

（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________________ ．

【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）图中①仪器的名称是___。

（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为__。

（3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2的化学方程式为___，若需制备22gCO2，不计实验损耗，至少需要消耗CaCO3质量分数为80%的大理石_g。

（4）通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为__________（填字母），若用D装置收集该气体，气体应从__（填“ a”或“b ”）端通入。

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