题目内容
【题目】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。
（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能
（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12
①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。
（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
A．金属原料的成本 B．生成过程中的能耗和污染 C．金属的回收利用
【答案】不活泼 磁铁矿中铁元素的含量更高 
C Fe2O3 三 92% ABC
【解析】
铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝（A12O3）分解后得到铝和氧气，Mg17All2和氢气完全吸收氢气后得到MgH2和Al。
（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。
（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为
，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为
，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。
②工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为。
（3）一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，反应的化学方程式为。
（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选C。
（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。
②10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失,充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x，
，
，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为
，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为
。
（6）A、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确；
B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；
C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C正确。故选ABC。
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试剂X | 试剂Y | 相对高度 | |
A | 水 | 氧化钙（少量） | 左低右高 |
B | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰（少量） | 左低右高 |
C | 稀盐酸 | 石灰石（少量） | 左低右高 |
D | 澄清石灰水 | 二氧化碳 | 左高右低 |
A. A B. B C. C D. D
