题目内容

【题目】下列AH都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分,F可用于改良酸性土壤,它们之间的转化关系如下图所示。

回答下列问题:

1A的化学式为_____G俗称_____

2)大气中D的含量过高会产生_____,从而导致全球气候变暖。

3)反应③的化学方程式为_____,该反应过程中_____(填吸收放出)热量。

4)反应④的化学方程式为_____,其基本反应类型为_____反应。

【答案】CH4 纯碱 温室效应 CaO+H2O=CaOH2 放出 Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH 复分解

【解析】

根据AH都是初中化学中常见的物质,A是沼气、可燃冰的重要成分,所以A是甲烷,F可用于改良酸性土壤,所以F是氢氧化钙,甲烷和B点燃生成DCD会与氢氧化钠反应,所以D是二氧化碳,B是氧气,甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,所以C是水,水和E反应生成氢氧化钙,所以E是氧化钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以H是碳酸钙,然后将推出的物质进行验证即可。

1)由上分析可知,A的化学式为CH4G俗称纯碱;
2)大气中D的含量过高会产生温室效应,从而导致全球气候变暖;
3)反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O=CaOH2,该反应过程中放出热量;
4)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH,其基本反应类型为复分解反应。
故答案为:(1CH4,纯碱;
2)温室效应;
3CaO+H2O=CaOH2,放出;
4Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH,复分解。

练习册系列答案
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【题目】某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品适合在实验室制取CO2

请你参与下列的探究并回答问题。

(资料卡片)硫酸钙微溶于水,易在碳酸钙表面形成一层隔膜。

(提出问题)上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2

(方案设计)小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2,小江认为不可能,小江的理由是_________

大家经过讨论后,设计了如下三个实验进行对比分析。

(实验与结论)(1)请你填写实验报告中①、②处的内容。

实验

实验现象

实验分析、结论

A

剧烈反应,急速放出大量气泡

反应速率过快,气体不便收集,不宜于实验室制取二氧化碳

B

产生气泡,速率迅速减慢,随后反应几乎停止

无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2

C

现象:_________

反应速率适中,气体便于收集

(2)根据探究结论,适合在实验室制取二氧化碳的是_______ (从A、B、C中选一种)。

(3)实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是______

(拓展与迁移)(1)由上述探究可知,在确定实验室制取气体的反应原理时,要考虑诸多因素,例如反应速率要适中,便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素:_____ ,C+O2CO2 是我们最熟悉的反应,生成物也只有CO2,为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2,其主要原因是_________。(答出1条)

(2)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号

H2O2

液浓度%

H2O2溶液体积/mL

温度℃

MnO2的用量/g

收集氧气的体积/mL

反应所需

的时间/s

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

6.04

30

5

35

2

49.21

30

5

55

2

10.76

通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_____有关;

从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是:_________

(3)某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:

实验

1

2

3

4

加入样品的质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.54

3.08

4.4

m

①哪几项反应中盐酸有剩余_____________

②上表中m的数值是__________________

③试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数_________。(要有完整的计算过程)

【题目】人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

1)金、银在自然界有单质形式存在,说明他们的化学性质都_____

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②近代工业上采用电解熔融氧化铝(A12O3)的方法冶炼铝,Al2O3分解后得到两种单质,该反应的化学方程式为_____

3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料。一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2Al,该反应的化学方程式为_____

4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其_____(填字母序号)非常好。

A 可塑性 B 机械性能 C 抗腐蚀性能

5)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知:2FeCl3+Fe=3FeC12

①铁锈的主要成分是_____(填化学式):将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉(杂质已忽略)浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应,观察到铁锈已完全消失。反应停止后,取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量,质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____

6)利用活泼金属可以制得H2H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业,则需综合考虑的因素有_____(填字母序号)。

A.金属原料的成本 B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用

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