题目内容

【题目】化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用20 g石灰石样品,进行高温煅烧(样品除碳酸钙外,其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑),测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示:

1)完全反应后生成二氧化碳的质量______g

2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______

煅烧的时间(min)

剩余固体的质量(g)

2

17.8

4

13.4

6

12.3

8

12.3

【答案】7.7 87.5%

【解析】

1)碳酸钙分解放出气体二氧化碳的质量=20g-12.3g=7.7g

2)设石灰石样品中含碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2

100 44
x 7.7g
x=17.5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为87.5%

练习册系列答案
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【题目】根据下列所给的实验装置,回答有关问题:

(1)A装置中仪器a的名称是_____。使用仪器a有很多注意事项,请任意写出一点来_____

(2)老师从实验室中拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究:

猜想:小明认为产生的气体能使带火星的木条复燃,请你写出此反应的化学方程式:__________,制取该气体,应选取上图中的发生装置_______(填序号,以下同),收集装置是__________(填序号,从A—E中选)。如果实验室用高锰酸钾制取氧气时,其化学方程式为____________

(3)小军在实验操作考试中抽到的考题是“实验室制取二氧化碳,并验证其性质”,请回答下列问题:①用排空气法收集二氧化碳时,检验集气瓶是否收集满的方法是_____________,如何检验气体是二氧化碳?(请用化学方程式表示)_________________

②若B与M连接,则M中出现的现象是 _____________

③若B与H连接,则H中出现的现象是 ______,说明了CO2具有__________的化学性质,因此CO2可用于_____________

(4)现要制取一瓶二氧化氮气体,小明查到如下资料。

①制取NO2的反应原理:Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

②通常状况下,NO2是一种密度比空气大且有毒气体,能与水发生反应。

③NO2能被氢氧化钠溶液吸收。结合已掌握的知识,选择以上装置制备并收集一瓶二氧化氮气体,从左到右的连接顺序为________(填接口序号)

【题目】市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾(KIO3),替代了原来的碘化(KI),因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应,进行如下系列实验。

(查阅资料)①碘单质(I2)遇淀粉液变蓝。②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在,如:盐酸中存在H和Cl

(进行实验)

实验1 将不同浓度的KI溶液置于纯氧中,放置相同时间后观察,现象如下表:

装置

烧杯中的液体

现象

①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液

无明显变化

②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液

溶液变蓝

③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液

溶液变蓝,颜色较②深

实验2 将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中,5分钟后观察,现象如下表:

装置

烧杯中的液体

现象

2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水

无明显变化

2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL1% 盐酸

溶液变蓝

2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸

溶液变蓝,颜色较⑤深

(解释与结论)

(1)实验1的目的是___________________________

(2)实验2中通过对比⑤和⑥,得出的结论是______________________

(3)实验2中,KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下,补全该反应的化学方程式:4KI+O2+4HCl=4KCl+2______________

(反思与评价)

(4)实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____________________

(5)某同学将实验⑥中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液,5分钟后溶液颜色无明显变化,从离子角度分析,由此得出的结论是_________________________________

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