题目内容
【题目】化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用20 g石灰石样品,进行高温煅烧(样品除碳酸钙外,其余成分高温不分解。碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑),测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体质量如下表所示:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。
煅烧的时间(min) | 剩余固体的质量(g) |
2 | 17.8 |
4 | 13.4 |
6 | 12.3 |
8 | 12.3 |
【答案】7.7 87.5%
【解析】
(1)碳酸钙分解放出气体二氧化碳的质量=20g-12.3g=7.7g;
(2)设石灰石样品中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 7.7g
x=17.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为87.5%。
【题目】实验室用如图装置进行碳酸钠的性质实验,烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞,C中是石灰乳.实验开始前,称取10.6g纯碱置于B中,关闭开关K1打开K2,并加入一定量的稀硫酸.
①烧杯C中并没有明显现象,为了证明B中的确产生了CO2,现将C中液体进行固液分离,该分离操作除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有_____ (写名称).过滤后滤液能使酚酞试液变红,则滤液中的主要溶质是_____,该现象_________ (填写“能”或“不能”)说明产生了CO2.
②上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3.某同学为证明该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品,经过两个步骤完成了检验.若所有检验实验均在该支试管中进行,请完成实验报告:
实验步骤 | 所用的试剂或检验方法 | 结 论 |
步骤一 | _________ | 证明______存在 |
步骤二 | _________ | 证明_______存在 |
③实验一段时间后,关闭开关K2打开K1,见到B中液体将会压入到烧杯A中,实验中可能见到不同的现象,请完成下表:
预测的反应现象 | B中反应后,溶液中溶质的化学式 | 烧杯A中发生的主要反应的化学方程式 |
A中溶液产生大量的白色沉淀产生,红色不褪去. | _________ | _______________ |
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生,红色褪去. | _____________ | ________________ |
【题目】根据下图回答问题。
请从A或B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A计分。
A | B |
(1)实验室制取CO2化学方程式 为______。 (2)CO2可以用______(填序号) 装置收集。 | (1)实验室用高锰酸钾制取 O 2 选 取的发生装置是_______。 (2)化学方程式为______。 |
【题目】市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾(KIO3),替代了原来的碘化(KI),因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应,进行如下系列实验。
(查阅资料)①碘单质(I2)遇淀粉液变蓝。②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在,如:盐酸中存在H+和Cl-。
(进行实验)
实验1 将不同浓度的KI溶液置于纯氧中,放置相同时间后观察,现象如下表:
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 无明显变化 | |
②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝 | |
③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝,颜色较②深 |
实验2 将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中,5分钟后观察,现象如下表:
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
④ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水 | 无明显变化 | |
⑤ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL1% 盐酸 | 溶液变蓝 | |
⑥ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 盐酸 | 溶液变蓝,颜色较⑤深 |
(解释与结论)
(1)实验1的目的是___________________________。
(2)实验2中通过对比⑤和⑥,得出的结论是______________________。
(3)实验2中,KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下,补全该反应的化学方程式:4KI+O2+4HCl=4KCl+2______+________。
(反思与评价)
(4)实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____________________。
(5)某同学将实验⑥中2 mL10% 盐酸替换成2 mL10% NaCl溶液,5分钟后溶液颜色无明显变化,从离子角度分析,由此得出的结论是_________________________________。