题目内容
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）在元素周期表中，原子结构相似的同族元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是__________（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S
（2）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子__________，阴离子__________。
（3）研究表明，除稀有气体元素外，同周期元素从左到右金属性变弱，非金属性增强；同族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱。在C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl几种元素中金属性最强的是______,非金属性最强的是______。
【答案】 B Na+ O2- (答案不唯一，合理即可) Na F
【解析】（1）元素的化学性质由最外层电子数决定，由原子的结构示意图可知Be和Mg的最外层电子数均为2，化学性质相似，故选B；（2）原子的最外层电子数小于4时，在化学反应中容易失去最外层电子形成带正电的阳离子，故可形成核外电子排布与氖原子相同的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子；原子的最外层电子数大于4时，在化学反应中容易得到电子形成带负电的阴离子，故可形成核外电子排布与氖原子相同的阴离子有氧离子、氟离子。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钠离子表示为Na+ ，氧离子表示为O2-；（3）根据信息：同周期元素从左到右金属性变弱，非金属性增强；同族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱可知金属性最强的是Na，非金属性最强的是F 。
【题目】下列事实的解释不正确的是（ ）
事 实 | 解 释 | |
A | 氯化钠溶液能导电 | 溶液中有自由移动的电子 |
B | 双氧水能杀菌消毒而水不能 | 分子构成不同 |
C | 春天的揭西到处可以闻到花香 | 分子是不断运动的 |
D | 夏天钢轨间的缝隙变小 | 原子间间隔变大 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】为探究双氧水浓度对双氧水分解速度的影响。有关实验数据记录如下：
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 待测数据 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
Ⅲ | ｘ | 4% | 0.1g | 31 mL |
（1）表格中Ｘ的值应为________；
（2）待测数据是指_________________________________________________；
（3）从下列仪器中选择合适的装置的并加以组装______________________（填写字母）；
(4)用如图装置进行实验，通过比较______________________也能达到实验目的。
实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解越快。
