Question

【题目】牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。下图是工业上以石灰石为原料制取轻质碳酸钙，并获得副产品氢氧化钠的流程图(假设杂质不溶于水也不反应)。下列说法正确的是（）

A.高温煅烧石灰石的反应原理为 CaCO3=CaO + CO2↑

B.实验室中进行操作①和操作②时均会用到玻璃棒，且作用相同

C.流程图中所有元素的化合价均没有发生改变

D.为检验溶液 M 与碳酸钠溶液是否恰好反应，可取反应后上层清液，滴加酚酞试液

Answer 1

【答案】C

【解析】

碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

A、高温煅烧石灰石的反应原理为，故A不正确；

B、实验室中操作①玻璃棒是搅拌加快反应，操作②玻璃棒是搅动加快蒸发，作用不同，故B不正确；

C、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则流程图中所有元素的化合价均没有发生改变，故C正确；

D、溶液M是氢氧化钙溶液，显碱性，碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，上层清液仍显碱性，检验溶液M与碳酸钠溶液是否恰好反应，取反应后上层清液，滴加酚酞试液，无法判断是否完全反应，故D不正确。故选C。