题目内容
【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠与人体呼出的哪些气体发生反应产生氧气？
【信息提示】
①人呼出的气体中主要成分是氮气、二氧化碳、水蒸气和未被利用的氧气等。
②二氧化碳能与氮氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
③氮气不能和过氧化钠反应。
【提出猜想】
①过氧化钠能与人呼出的水蒸气反应生成氧气。
②过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气。
【进行实验】
实验一：验证过氧化钠能和水蒸气反应生成氧气。(如图1)
(1)小组成员按如图装置进行实验(夹持装置略)。
(2)其中装置A的作用是_____。将带火星木条放在装置B干燥管的右侧管口，观察到小木条复燃。
(3)实验结论：过氧化钠能和水蒸气反应生成氧气。请补充完整该反应的化学方程式：
2H2O+2Na2O2=_____+O2。
实验二：验证过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气。(如图2)
同学们在老师的指导下，设计了上述装置进行实验(夹持装置略)，并实验记录：
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
(1)检查装置的气密性 | ∕ | 装置气密性良好 |
(2)向装置A中加入大理石，打开分液漏斗上活塞，缓慢滴入稀盐酸 | 装置A中观察到的现象有_____；装置C装置中有气泡出现 | 装置A中发生反应的化学方程式为_____；装置C作用是_____ |
(3)一段时间后用带火星的木条在装置C的右侧导管口 | 带火星的木条复燃 | 过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气 |
【实验结论】过氧化钠能与人体呼出的水蒸气、二氧化碳分别反应生成氧气。
【实验反思】
某同学对实验二的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_____。
【答案】 提供水蒸气 4NaOH 产生大量气泡，固体逐渐溶解 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 吸收二氧化碳，净化氧气 二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气
【解析】本题以实验探究的形式考查了过氧化钠与二氧化碳的反应，以及反应产物氧气和碳酸钠的检验，解答时可以依据题文提供的信息以及已有的知识进行分析。
进行实验：实验一：（2）实验一是验证过氧化钠能和水蒸气反应生成氧气，根据图中题意判断：装置A的作用是 提供水蒸气；
（3）由质量守恒定律可知，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前是6个氧原子，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，反应前是4个钠原子，反应后应该是4个，包含在未知物质中，因此反应的化学方程式为：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；
实验二：（2）大理石与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳。打开分液漏斗的活塞，向A中缓慢加入稀盐酸，A中产生大量气泡，固体逐渐溶解，C中有气泡产生。 A中反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳经过过氧化钠颗粒后，仍有部分没有反应的二氧化碳，所以C的作用是吸收二氧化碳，净化氧气；
实验反思：该实验不能充分证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气。
【题目】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_____(填字母序号)。若改用下图装置收集氧气，则气体应从______端进(填“a”或“b”)。
(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为____；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想：
（作出猜想）A 石灰水已经完全变质 B 气体中有挥发出来的HCl气体
（实验探究）小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 | ____ | 猜想A不成立 |
②将生成的气体通入_____溶液中 | 产生白色沉淀 | 气体中有HCl 猜想B成立 |
（查阅资料）碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
（拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→（_____）→（_____）→C(填字母序号)。
【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（一）某化学实验小组点燃红磷，并用氧传感器测定空气中的氧气含量并采集数据如上图。
（1）红磷在瓶中燃烧产生的现象是_____，红磷燃烧的化学方程式是_____。
（2）开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在110s时氧气的含量又有所上升，其可能原因是_____。
（3）从以上数据分析最终集气瓶中的氧气是否完全消耗_____。
（二）针对以上实验测定结果实验小组同学对该实验做了以下两种改进：
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，测定空气中氧气含量。
查资料：装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
测得实验数据如下表：
测量项目 | 实 验 前 | 实 验 后（冷却到室温后） | ||
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）的容积 | 导管的容积 | |
体积／mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 | 6.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式_____；该反应的基本类型是_____。
（2）根据上表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_____%（结果精确到0.1%）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①_____；②_____。
Ⅱ．将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗氧气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量，实验装置及数据采集如下图。
（1）在开始200s压强增大，增大的原因是_____。
（2）用上图所示数据计算用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是_____%（结果精确到0.1%）。
（三）结论：测定空气中氧气含量用燃烧法测定结果误差较大，用缓慢氧化误差较小。