工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水.也无多余的水.所用硝酸的溶质质量分数约为A．41.2% B．53.8% C．58.3% D．70.0% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）

A．41.2%

B．53.8%

C．58.3%

D．70.0%

解析试题分析：工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体，反应方程式为CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO₃+5H₂O═Ca（NO₃）₂?6H₂O
126 90
126g 90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 ×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．

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