题目内容

【题目】现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NaC1Na2CO3CuOBaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:

1)气体B_____(写化学式)。

2)白色沉淀D_____(写化学式)。

3)写出过程①中生成气体B的化学方程式_____

4)写出过程②滤液C中加适量Fe后发生反应的化学方程式_____

5)固体混合物A中一定存在的物质共_____种。

【答案】CO2 BaSO4 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CuCl2+FeFeCl2+Cu 3

【解析】

硫酸钡不溶于水、不溶于酸,碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,所以固体A中加入稀盐酸,得到白色沉淀D,所以D是硫酸钡沉淀,会生成无色气体B,所以B是二氧化碳,滤液C会与铁反应生成滤液E和滤渣F,所以C是氯化铜,E是氯化亚铁,F是铜,所以(1)气体BCO2

2)白色沉淀DBaSO4

3)过程①中生成气体B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

4)过程②滤液C中加适量Fe后发生的反应是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为:CuCl2+FeFeCl2+Cu

5)固体混合物A中一定存在的物质共碳酸钠、铁、硫酸钡3种。

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