[题目]酸.碱.盐之间的相互反应及鉴别是中学化学重要的研究内容.(1)课堂上在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠的实验后.对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究.Ⅰ．溶质为氯化钠,Ⅱ．溶质为氯化钡和氯化钠,Ⅲ．溶质为 .实验操作现象结论与解释取少量废液缸中上层清液.向其中加入一定量溶液无明显现象猜想I正确猜想Ⅱ正确.有关反应化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】酸、碱、盐之间的相互反应及鉴别是中学化学重要的研究内容。

（1）课堂上在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。

（作出猜想）Ⅰ．溶质为氯化钠；Ⅱ．溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．溶质为_____。

（设计方案）

实验操作	现象	结论与解释
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量_____溶液（填化学式）	无明显现象	猜想I正确
	_____	猜想Ⅱ正确，有关反应化学方程式为_____。
	有气泡产生	猜想Ⅲ正确

（2）同学们在实验操作训练中，利用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，实验结束后，小组同学将A，B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，然后对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。

①溶液中的溶质一定含有的物质是什么？_____

②小明取废液，向其中滴加足量稀盐酸。若有气泡产生，则为了证明溶质成分，还需要补做的实验是什么？_____（简要写出实验步骤，现象和结论）

（3）将足量石灰石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后得到二氧化碳的质量为多少？_____

【答案】碳酸钠和氯化钠 H2SO4 产生白色沉淀 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 氯化钠取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠和碳酸钠 8.8g

【解析】

（1）作出猜想：

Ⅰ．氯化钡和碳酸钠恰好完全反应时溶质为氯化钠；Ⅱ．氯化钡过量时溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．碳酸钠过量时溶质为碳酸钠和氯化钠；

设计方案：

取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量H2SO4溶液，如果无明显现象，说明溶液中不含有氯化钡、碳酸钠；

如果产生白色沉淀，是因为硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

如果产生气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示：

实验操作	现象	结论与解释
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量H2SO4溶液	无明显现象	猜想I正确
	产生白色沉淀	猜想Ⅱ正确，有关反应化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
	有气泡产生	猜想Ⅲ正确

（2）①混合后氯化钠不能与溶液中的成分发生反应，溶液中的溶质一定含有的物质是反应生成的氯化钠；

②取废液，向其中滴加足量稀盐酸。若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，溶液中含有碳酸钠，说明稀盐酸完全反应；补做的实验：取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，即溶质有氯化钠和碳酸钠。

（3）设生成二氧化碳质量为x。