题目内容
【题目】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是 ；
（2）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；
（3）写出通入CO2生成白色沉淀的化学方程式 ， 。
【答案】（1）CaCO3 (2)CuSO4 Na2SO4 , CaCO3 BaCl2 KOH , KCl(4) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O；K2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2KCl
【解析】
试题分析：硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，题中加入足量的水溶解后是无色的溶液，所以在白色固体中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以白色沉淀A为碳酸钙，所以硫酸钠和氯化钡最多含有一种，向无色滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀，通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题中所给的物质分析，这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡直接反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以原白色粉末中还含有物质的是氯化钡、氢氧化钾，而混合物中是否含有氯化钾对实验现象不会造成影响，所以：
（1）白色沉淀A的化学式是：CaCO3；
（2）白色固体中一定不含：CuSO4、Na2SO4，一定含有：CaCO3、BaCl2、KOH，可能含有KCl；
（3）通入CO2生成白色沉淀的反应是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
