题目内容
【题目】(1)汽车尾气中含有CO和NO等有害物质,可在汽车尾部安装一个催化转换器,将其转换成为无害物质。在用铂、钯作催化剂的条件下,使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体。试写出有关反应的化学方程式________,该反应中,_______元素的化合价升高,则该元素的原子____(填“得到”或“失去”)电子,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。该反应中氧化剂是_____,氧化产物是______。(填化学式)
(2)某固态混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的杂质,将此混合物加入ng水中,在10℃,40℃,75℃时观察,充分溶解后的结果如表所示。KNO3的溶解度曲线见图
通过计算回答:
①m=_______________________,n=_________________________。
②75℃时所得KNO3溶液_______(填“是”或“不是”)饱和溶液。
③若要在ng水中恰好溶解mg硝酸钾达到饱和,则温度应控制在_______。
【答案】2CO+2NO 2CO2+N2 ;C失去氧化NOCO2220.4200不是60 ℃
【解析】
(1)根据题意,先找出反应物、生成物和反应条件,再根据化学方程式的书写步骤和要求写出反应的方程式;(2)对比温度从10℃升至40℃再升温至75℃时,硝酸钾溶解度的改变及实验中未溶固体质量的改变,由二者的关系可得出m、n的值;判断实验中75℃时还有82g未溶解固体的成分,可判断此时所得KNO3溶液是否饱和;若要在n g水中恰好溶解m g 硝酸钾即饱和,由m、n的值计算出饱和时硝酸钾的溶解度,然后要曲线上查出对应温度。
(1)由题意可知反应物为CO和NO,生成物为绿色植物光合作用所需的一种气体(二氧化碳)和空气中体积分数最大的一种气体(氮气),化学方程式为:2CO+2NO 2CO2+N2。该反应中,C元素的化合价由+2价变成了+4价化合价升高,C元素的原子失去电子,则该元素的原子被氧化。NO中氮元素在反应中N的化合价降低,所以该反应中氧化剂是NO,氧化产物是CO2;
(2)①由硝酸钾溶解度曲线可知,温度从10℃升高至40℃时,硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g,溶解度增加了63.7g-20.7g=43g,实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g,因此可得知实验中所用水n为200g;200g水在10℃最多溶解硝酸钾20.7g×2=41.4g,则原固体混合物质量为41.4g+261g=302.4g;温度从40℃升高75℃时,硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g,则200g水40℃升温75℃时可以多溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g,实验中固体质量只减少175g-82g=93g,说明所剩余82g固体不含硝酸钾,全部为不溶于水的杂质,则所取硝酸钾的质量m=302.4g-82g=220.4g;
②根据以上分析,由溶解度曲线可知,200g水从40℃升温至75℃时,需要溶解硝酸钾的质量为86.3g×2=172.6g溶液才饱和,但由表中数据可知只有93g硝酸钾继续溶解,此时的硝酸钾溶液不是饱和溶液;
(3)n g水中恰好溶解m g 硝酸钾,此时硝酸钾的溶解度=×100g=110.2g,根据溶解度曲线可查得,此时温度约为60℃。
【题目】兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应,进行了如图所示的实验:把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四只试管中。请回答:
(1)甲同学观察到A、B试管中均无明显现象,于是得出结论:硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应,理由是_____。(用化学方程式表示)。B试管中不能发生复分解反应,理由:_____。
(2)丙同学观察到C试管中有_____生成,于是得出结论:硫酸与碳酸钾能发生反应。
(3)丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论:
结论一:K2SO4 结论二:K2SO4、H2SO4 结论三:_____
丙同学设计实验,用两种方法验证结论三正确:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方法一:取C中溶液少许,加入足量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 结论三正确 |
方法二:取C中溶液少许,加入适量的_____ | 产生气泡 |
乙同学对方法一提出质疑,认为方法一不正确,理由是_____。
(4)丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成,于是得出结论:硫酸与硝酸钡能发生反应。写出该反应的化学方程式_____。
【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,化学实验活动课上,同学们进行了如图所示的实验。
(1)实验一中,B试管中发生反应的化学方程式为_____。
A、B两支试管中共同的实验现象是_____。
(2)实验二中,C试管中有白色沉淀生成,该白色沉淀是_____(填化学式)。D试管中无现象,为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
(提出猜想)猜想1:溶质是NaOH。
猜想2:溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3:溶质是Na2CO3
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 | _____ | 猜想1不成立 |
②取D中少量溶液于另一试管中,加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,取滤液加入酚酞溶液 | 产生白色沉淀,酚酞溶液变红 | 猜想2成立 |
(反思与评价)I.小军评价实验操作②中加入Ca(OH)2溶液不正确,理由是_____。
若要验证猜想2成立,需将Ca(OH)2溶液换成_____溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是_____(用文字叙述)
【题目】课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容,实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ. | A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | 产生的气体是_____ ② 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 |
Ⅱ. 向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ① 又产生大量能使带火星木条复燃的气体 滤渣质量等于ag | 红砖粉末的____和____在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ. | 两试管中均产生气泡 且________________ | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
【拓展应用】
己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末,充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液,则生成氧气_______________g。
【题目】生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸,它的化学式为C6H8O7,请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A给分。
A | B |
(1)柠檬酸的相对分子质量的计算式为____________。 (2)柠檬酸溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 | (1)柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为____________。 (2)向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊,溶液变为____________色。 |