题目内容
【题目】兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验：把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四只试管中。请回答：
（1）甲同学观察到A、B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应，理由是_____。（用化学方程式表示）。B试管中不能发生复分解反应，理由：_____。
（2）丙同学观察到C试管中有_____生成，于是得出结论：硫酸与碳酸钾能发生反应。
（3）丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：
结论一：K2SO4 结论二：K2SO4、H2SO4 结论三：_____
丙同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方法一：取C中溶液少许，加入足量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 结论三正确 |
方法二：取C中溶液少许，加入适量的_____ | 产生气泡 |
乙同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是_____。
（4）丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡能发生反应。写出该反应的化学方程式_____。
【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体，也没有沉淀或水生成 气体 K2SO4、K2CO3； 稀盐酸； 硫酸钾和硫酸也均能与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
【解析】
本题考查了酸的化学性质和实验探究物质的组成成分等，解题时根据各种物质的性质，结合酸的通性，复分解反应发生的条件进行分析、判断得出正确的结论。
（1）硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体、也没有沉淀或水生成，不符合复分解反应的条件，不能发生复分解反应；
（2）碳酸钾与硫酸相互交换成分反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生；
（3）因为碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，二者恰好完全反应时，溶质是硫酸钾（K2SO4），若硫酸有剩余，则溶质是硫酸钾和硫酸（K2SO4、H2SO4），若碳酸钾有剩余，则溶质是碳酸钾和硫酸钾，所以结论三是K2SO4、K2CO3；因为硫酸钾是生成物，反应后的溶液中一定存在，若猜想三成立，则存在碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，证明碳酸钾的存在时，可加入适量的稀盐酸，若观察到产生气泡，证明结论三正确；硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能确定溶液的成分是K2SO4、K2CO3，方法一不正确；
（4）硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸；反应的化学方程式是：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3。
