题目内容
【题目】海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：
⑴海水淡化： 下图为太阳能海水淡化装置。
①该海水淡化过程，相当于实验室中的______（填“蒸发”或“蒸馏”）。
②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是______（填序号）。
A．过滤法净化水 B．工业法制氧气 C．活性炭吸附
⑵海水制镁： 下图是由海水制备金属镁的工业流程：
涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁 ②加石灰乳 ③加盐酸 ④过滤 ⑤蒸发结晶，其先后顺序正确的是（_______）。
A．②④③⑤① B．②④①⑤③ C．②③④⑤① D．③②④①⑤
⑶海水晒盐： 所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、__________等操作去除。这样得到的食盐晶体中仍含有可溶性杂质CaCl2，工业上选用试剂______________对其进行除杂。
⑷海水制“碱”： 1926年，我国著名化学家___________创立了侯氏制碱法，以食盐为主要原料制取纯碱。生产过程中，先向饱和食盐水中通氨气，再通二氧化碳，涉及的反应原理如下：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 + NH4Cl ， 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
试回答下列问题：
①向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
②纯碱在生活生产中用途广泛。试写出工业上利用纯碱与熟石灰反应制取烧碱的化学方程式：______。
【答案】 蒸馏 B A 蒸发结晶 碳酸钠 / Na2CO3（溶液） 侯德榜 氨盐水呈碱性且浓度大，更易吸收反应掉酸性气体CO2，提高产率。 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓
【解析】（1）①该海水淡化过程，相当于实验室中的蒸馏；②A．过滤法净化水是将固体和液体分离的过程，不相同，错误； B．工业法制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同将氧气和氮气分离，原理相同，正确； C．活性炭吸附是将上述或异味吸附到活性炭内，不相同，错误。故选B。
（2）该步骤中首先向还海水中加入石灰乳氢氧化钙，将海水中的含镁化合物转化为氢氧化镁沉淀，并进行过滤，后加入稀盐酸，将氢氧化镁转化为氯化镁，蒸发结晶得到氯化镁固体，故进行电解熔融的氯化镁，故选A；
（3）除去粗盐中的杂质可以用溶解、过滤、蒸发结晶；除去粗盐中的可溶性的氯化钙，可以用适量的碳酸钠除去；
⑷1926年，我国著名化学家侯德榜创立了侯氏制碱法；①向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳的原因是氨盐水呈碱性且浓度大，更易吸收反应掉酸性气体CO2，提高产率。
②纯碱与熟石灰反应生成氢氧化钠与碳酸钙，反应方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓
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【题目】被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2)，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容
(1)B试管中发生反应的化学方程式：________________________。
(2)如何验证B试管中产生的气体(写出操作步骤、实验现象和结论)？______________________。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。 ②分别向A、B两试管中同时加入等质量(少量)的二氧化锰，观察现象。 | A试管中无明显现象 B试管中有气泡产生 | A试管中的无色液体是： _______________； B试管中的无色液体是：________； |
【题目】为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：
加入稀硫酸后10分钟 | 加入稀硫酸后20分钟 | 加入稀硫酸后 | 加入稀硫酸后40分钟 | 加入稀硫酸后50分钟 |
232.4g | 232.3g | 232.2g | 232.1g | 232.1g |
(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．
(2)计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．
