Question

【题目】某同学在探究生铁中铁的含量时，取11.5g生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g足量的一定浓度的稀硫酸溶液（杂质不溶于稀硫酸也不与稀硫酸反应)，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为111.1g，请回答下列问题：（反应化学方程式为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑）

（1）反应生成的氢气的质量为___________克。

（2）该生铁样品中铁的质量分数为多少_______?(精确到0.1%)

Answer 1

【答案】0.4g 97.4%

【解析】

（1）根据质量守恒可知，生成的氢气质量=11.5g+100g-111.1g=0.4g；

（2）设：该生铁样品中铁的质量为x。

x=11.2g

生铁样品中铁的质量分数=。

答：（1）反应生成的氢气的质量为 0.4克。

（2）该生铁样品中铁的质量分数为97.4%。