题目内容
【题目】现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分,请你一起完成:
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是 。
(3)待不再产生气泡时,再进行 (填写一种实验操作方法),得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是 。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 (选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
【答案】(1)
(2)银(或Ag) (3)过滤 铁(或Fe)
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换
【解析】
(1)根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁>铁>氢>银,可判断顺序表最左端空格内为镁,接下来的空格内为铁,最右端为银;
(2)铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气,可判断金属R能与酸反应产生氢气,由金属R不可能是金属银;
(3)根据操作后把溶液与铜分离开来,可判断该操作为过滤;由于滤液的盐能与锌反应,可判断盐中金属活动性比锌弱,而金属镁的活动性比锌强,因此金属R应为铁;
(4)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应.
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