Question

【题目】在粗盐的提纯实验中

(1)其主要操作步骤顺序是______。

①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率

(2)蒸发时，蒸发皿内出现____时应停止加热。

(3)如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是____。(填一种)

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是____。

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

步骤I和步骤II能否互换 (填“能”或“否”)___；加入足量试剂丙的作用是___。

②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量___(填“增多”、“减少”、“不变”)。

(5)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是____(填序号)。

a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.转移时，有少量溶液溅出

Answer 1

【答案】②①③④ 较多量固体 没有使用玻璃棒引流 滤纸破损 A 能 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将之转化为氯化钠 增多 搅拌,加快氯化钠的溶解速率 b

【解析】

（1）根据粗盐提纯的步骤来分析；

（2）根据蒸发结晶的注意事项来分析；

（3）根据过滤操作的注意事项来分析；

（4）根据除去粗盐中的可溶性杂质的方法、误差产生的原因来分析；

（5）根据配制溶液过程中玻璃棒的作用、误差产生的原因来分析

（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；

（2）蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，故填：较多量固体；

（3）图中的操作是过滤，图中明显的错误是：没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘；

（4）①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，加入试剂及其顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，故填：A；

可以先除氯化钙，也可以先除氯化镁，所以步骤I和步骤II能互换；试剂丙的作用是将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，所以丙是稀盐酸；

②通过以上规范操作，有氯化钠生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多；

（5）①在溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加快氯化钠的溶解速率；

②a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故错；

b．量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故正确；

c．溶解时，烧杯内壁有水导致水多了，溶质质量分数偏小，故错；

d．装瓶时，有少量溶液洒出溶质质量分数不变，故错。

故填：b。