题目内容
【题目】KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 |
（1）依据上表数据，绘制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线，如图 1 中能表示 KNO3 溶解度曲线的是_____（填 m 或 n）。
（2）20 ℃时，向 10 g 水中加入 2.5 g KNO3 充分搅拌得到 X，再加入 2.5 g KNO3 充分搅拌得到 Y，继续升温至 50 ℃得到 Z，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是_____。
（3）40 ℃时，100 g 水中的硝酸钾饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水的质量为_____。
（4）如图 2 所示，20 ℃时，将盛有饱和 KNO3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_____（填字母序号）。
A. 硝酸铵固体 B. 生石灰固体 C. 冰块
（5）将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至10
A. KNO3溶液析出晶体的质量比KCl析出晶体的质量大
B. 在20℃和30℃之间某一温度，两种溶液的质量分数相等
C. 两种溶液的溶剂质量不变
D. 若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，且水溶液会成为纯净物
【答案】m Y 475.1g AC BC
【解析】
（1）根据表格中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较明显，所以图 1 中能表示KNO3 溶解度曲线的是m。故填：m。
（3）20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中可以溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以 10 g水中最多可以溶解3.16g硝酸钾，向10g水中加入 2.5 g KNO3 充分搅拌得到 X为不饱和溶液，再加入 2.5 g KNO3 ，一共加入了5g硝酸钾，不能全部溶解，所以充分搅拌得到 Y是饱和溶液，继续升温至 50 ℃，该温度下硝酸钾的溶解度为85.5g，100g水中最多溶解85.5g达到饱和，10g水中可以溶解8.55g达到饱和，但是加入的硝酸钾只有5.0g，所以得到的Z为不饱和溶液，所以则X、Y、Z 中为饱和溶液的是Y。故填：Y。
（3）40 ℃时，100 g 水中的硝酸钾的饱和溶液（含溶质63.9g）稀释成溶质质量分数为10%的溶液，稀释后稀溶液的质量为
，原溶液的质量为
，所以应加水的质量为
。故填：475.1g。
（4）如图 2 所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，温度降低会导致饱和硝酸钾溶液溶解度减小而析出晶体，所以加入的物质会导致溶液温度降低，符合题意的是A 硝酸铵固体（它溶解吸热，使溶液温度降低）或者C冰块（它要融化吸热，使溶液温度降低），但是B生石灰遇水反应放热，会使溶液温度升高，硝酸钾不会析出晶体。故选AC。
（5）A. 因为没有指明饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液的质量是否相等，所以KNO3溶液析出晶体的质量与 KCl 析出晶体的质量无法比较。故A不符合题意；
B. 因为在20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以二者溶解度相等的温度点出现在20℃和30℃之间某一温度，将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至 10℃，降温过程溶液始终饱和，当溶解度相等时两种溶液的质量分数相等为
。故B符合题意；
C. 将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至 10℃，降温过程两种溶液只是会析出晶体，溶剂的质量不变。故C符合题意；
D. 若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，但是水溶液不会成为纯净物，还会有少量晶体溶解在水中，溶液属于混合物。故D不符合题意。
故选BC。
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