题目内容

(9分)(2013?安庆一模)小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂.于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣.
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验.

序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间

2.0g
 
330℃
100mL
t1

2.0g
CuO   0.5g
330℃
100mL
t2

2.0g
MnO2  0.5g
330℃
100mL
t3

2.0g
MnO2 _________  g
380℃
100mL
t4
(1)若t1 _________ t2(填“>”、“=”、“<”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的 _________  _________ 不变.
(2)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 _________ 
(3)实验④中MnO2的质量为 _________ g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是 _________ 
(4)写出实验④所涉及的化学方程式 _________ 

(1)>      质量 化学性质
(2)探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
(3)0.5      温度越高,反应速率越快
(4)2KClO32KCl+3O2

解析试题分析:(1)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,那么所用的反应时间就会减少,即实验①比实验②所用时间多,故t1>t2,催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质,特点:两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率),所以若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后氧化铜的质量和化学性质不变
(2)从图中数据看,KClO3的质量、温度、氧气的体积均相同,因此实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
(3)从图中数据看,实验④中控制MnO2的质量为0.5g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是温度越高,反应速率越快
(4)氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式是:2KClO32KCl+3O2↑.
考点:探究某物质能否充当催化剂

练习册系列答案
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(5分)中国网新闻中心报道,2014年3月30日菲律宾向联合国国际海洋法法庭递交所谓的南海主权仲裁请求,中方表示不接受仲裁。南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)南海海底蕴含大量新型矿产资源—“可燃冰”,它是天然气(主要成分CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,是一种清洁能源。写出CH4燃烧的化学方程式              
                                   ,属于        反应类型。(从“置换”、“复分解”、“化合”、“氧化”中选择)
(2)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料制得Na2CO3
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.回答下列问题:

①t1℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数        
NaCl 的。(填“大于”“小于”“等于”之一)
②生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:                                                            
                                                                                                                                                

实验小组研究盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种物质的化学性质,做了如图所示的实验。请你利用图中所给药品和他们一起进行研究。

(1)实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为          
(2)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的                     ,溶液变为无色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是                   
(3)实验后某试管底部有蓝色絮状沉淀,继续向其中加入足量的           ,振荡后沉淀消失。
(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,开始时无明显现象,一段时间后有气泡出现。由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程为                          
(5)实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的碳酸钠溶液,只产生气泡。那么该试管中最初发生反应的化学方程为                                
(6)实验结束时,他们将实验废液倒入同一废液缸中,观察后,他们猜想最终的废液可能呈酸性。为了验证猜想,利用上述实验中未涉及到的酸的化学性质,另选药品进行实验:取少量废液样品于试管中,向其中加入一定量的          ,观察现象,证明最终的废液呈酸性。实验后为了避免废液造成不良后果 ,他们对废液进行了恰当处理。

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