Question

【题目】某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示

（1）该实验是将_____逐滴滴入到盛有_____溶液的烧杯中。

（2）图中a点所示溶液中，含有的溶质是_____ （写溶质的化学式）。

（3）图中a点到b点反应过程中滴入的酚酞由_____色变_____色。

（4））反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“”表示不同离子）表示的离子为_____（写离子符号，下同） 表示的离子为_____。

（5）从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号）

Answer 1

【答案】盐酸； 氢氧化钠； NaCl、NaOH； 红； 无； H+； Na+； H+与OH﹣

【解析】

（1）由图1中原溶液的pH大于7可知，该变化对应的实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠中；故填：盐酸；氢氧化钠；

（2）图中a点所示溶液的pH＞7，即溶液显碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；故填：NaCl、NaOH；

（3）a点所示溶液的pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红色，b点所示溶液的pH＝7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色；故填：红；无；

（4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是和结合生成水分子，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，试管中的溶液是氢氧化钠溶液，则表示氢氧根离子，胶头滴管中的溶液是稀盐酸，是钠离子，表示的离子为氢离子；故填：H+；Na+；

（5）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：H+与OH﹣。