题目内容
【题目】“哲旭”实验探究小组设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应( 装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态) 。已知反应：Na2CO3+Ca( OH) 2=CaCO3↓+2NaOH。
(1)B中溶液颜色为____。B中导管____( 填“能”或“不能”) 插到瓶底，原因是____。
(2)请补充完成上述实验的操作及预期现象。
①证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；接下来的操作及现象是______；
②证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应：操作及现象是____；此时B中反应的化学方程式为____。
(3)实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况__。
【答案】红色 不能 使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应 打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊 打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O NaCl；NaCl、CaCl2
【解析】
氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙等物质的水溶液显碱性，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
（1）B中溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；B中导管不能插到瓶底，原因是导管插到瓶底后溶液不能倒吸入A中。
（2）①打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞，此时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开K1，B中液体倒吸入A中，A中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，溶液变浑浊。
②操作及现象是打开K2，C中溶液倒吸入A、B中，B中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O。
（3）打开K2，C中盐酸溶液倒吸入A中，A中氢氧化钠和步骤①反应生成的碳酸钙会和盐酸发生反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。因为步骤①时B中的酚酞进入A中，而现在观察到A中溶液无色，说明氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等显碱性物质完全反应；有白色沉淀存在，说明盐酸不足，碳酸钙未反应或未完全反应。所以此时A中溶质可能有：氯化钙和氯化钠或只有氯化钠。
