题目内容
【题目】金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是____________。(填序号)
(2)新买的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与_______隔绝，防止生锈。
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_________。
(4)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：请回答：
Ⅰ．操作①的名称是_________；
Ⅱ．步骤①中加入过量M的化学式______，请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式________。
Ⅲ．若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论)，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_______(填化学式)。
(5)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
(6)用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，除提供三种金属外，选用下列试剂能达到目的的是_____(填序号)，写出化学方程式________。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
【答案】AB 氧气和水（或空气） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 过滤 Zn 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ZnSO4 大 B 2Al+ 3FeSO4= Al2(SO4)3+3Fe
【解析】
(1)铜火锅和不锈钢炒锅是利用了金属的导热性；
(2)新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与氧气和水隔绝，防止生锈；
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，是由于铁的金属活动性比铜强，铁可以置换出硫酸铜中的铜，铜是红色物质，所以反应后可留下红色痕迹，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(4)将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，应加入的过量的M是锌，锌先后与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成了硫酸锌、铜和铁；过滤得到的溶液A是硫酸锌的溶液，固体A中含有铜、铁和锌，用磁铁吸附分离出铁，再加入稀硫酸得到了硫酸锌，过滤得到了铜；所以：
Ⅰ．操作①能固液分开，名称是过滤；
Ⅱ．由上述分析可知，步骤①中加入过量的M是锌，化学式是：Zn．工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
Ⅲ．若加入一定量M是锌，则滤液A中一定含有的溶质的化学式是：ZnSO4；
(5)钢的硬度比纯铁的硬度大；
(6)验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，所以，在硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中应选用硫酸亚铁溶液；铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为： 2Al+ 3FeSO4= Al2(SO4)3+3Fe。
【题目】实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
稀硫酸 | 氢氧化钙溶液 | |
实验现象 | __________ | 溶液变蓝色 |
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是_________，得出的结论是________。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是________，反应的化学方程式是__________．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加_________溶液（写化学式）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_______。
【题目】某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与．
（查阅资料）氯化钡溶液显中性．
（提出猜想）假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液_____变质．
（实验验证）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液； | 生成白色沉淀 | 假设_____不成立 |
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液． | _____ | 假设二成立 |
（讨论交流）
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是_____；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？_____．
（反思）氢氧化钠敞口放置变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应_____保存．