题目内容
【题目】有A、B、C、D四种物质，其中A是黑色氧化物粉末，B是光亮的紫红色物质，C、D都是含一种溶质的溶液，它们有如下反应和转化关系(如图)。请回答下列问题：
(1)请写出A、B的化学式A______；B______。
(2)写出C与D反应的化学方程式为：______。
(3)B+D反应时的现象为______。
【答案】CuO Cu HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 (光亮的红色)物质表面有黑(或银白)色物质析出(生成或出现)，溶液由无色变为(浅)蓝色；
【解析】
根据A是黑色氧化物粉末，B是光亮的紫红色物质，且A能生成B，可推知A是氧化铜，B是铜；C、D都是含一种溶质的溶液，且C与氧化铜、D与铜，则C是酸，D是盐，C与D能反应，则C是盐酸，D是硝酸银。
（1）根据分析可知，A是氧化铜，化学式为：CuO；B是铜，化学式为：Cu；
（2）根据分析可知，C是盐酸，D是硝酸银，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；
（3）根据分析可知，B是铜，D是硝酸银，铜与硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和银，故反应时的现象是：(光亮的红色)物质表面有黑(或银白)色物质析出(生成或出现)，溶液由无色变为(浅)蓝色。
【题目】某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。
同学 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲 |
| 溶液由红色变成________ | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为__________ |
乙 |
| U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
丙 | 用________测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH | 最后溶液的pH________(填“≥7”“≤7”或“不变”) | 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 |
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________，理由是______________________________。
