Question

【题目】有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是

A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3

B. 杂质一定没有NaCl

C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的

D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成的

Answer 1

【答案】C

【解析】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误；

设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

=，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相等或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故BD错误。故选C。