题目内容
【题目】重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2018年10月23日，港珠澳大桥正式开通，建造港珠澳大桥需要铝合金等大量金属材料，结合所学化学知识回答有关问题
(1)铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。将铝片加人氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：
，在此反应中X的化学式为_________，生成物NaAlO2中铝元素的化合价为___________。
(2)铝铁、铜是生活中常见金属，利用下列各组试剂，能验证三种金属活动性顺序的是__________。
A Al、Cu、FeSO4溶液
B Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液
C Al、Fe、Cu、稀盐酸
D Cu、Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液
(3)镁、铝都是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁、铝的单质及其化合物进行实验。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。
①在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 _______________________；
②在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐变缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余，t2~t3时间段产生气泡速度变缓的原因是____________________________________；
③向MgO与过量的盐酸反应后的溶液中滴加NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀［Mg（OH）2］，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答刚开始没有出现白色沉淀的原因是___________________（用化学方程式表示）。
【答案】H2O +3 ABC 铝箔表面有氧化铝，氧化铝与盐酸反应无气体生成 稀盐酸的溶质质量分数在反应过程中逐渐减小 
【解析】
(1) 根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的数目和种类不变来判断X的化学式，比较反应前后原子的种类和数目，可以知道反应前比反应后少了两个氧原子和四个氢原子，而反应前有2个X分子，故一个X分子中含有一个氧原子和两个氢原子，即X的化学式为H2O；生成物NaAlO2中由于钠显+1价，氧显-2价，可推出铝元素的化合价为：+3。
(2)A.Al能与 FeSO4溶液反应，说明金属活动性Al>Fe，Cu不能与FeSO4溶液反应，说明金属活动性Fe>Cu，可以比较出三种金属的活动性强弱，符合题意；
B.Fe不能与AlCl3溶液反应，说明金属活动性Al>Fe，Fe能与CuCl2溶液反应，说明金属活动性Fe>Cu，可以比较出三种金属的活动性强弱，符合题意；
C.Al、Fe能与稀盐酸反应，且相同条件下铝反应的速率更快，Cu不能与稀盐酸反应，可以比较出三种金属的活动性强弱，符合题意；
D.Cu不能与Al（NO3）3溶液、Fe（NO3）2溶液反应，说明金属活动性铝、铁大于铜，但不能比较铝和铁的活动性强弱，不符合题意；故选ABC。
(3)①在 0-t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应，无气体放出；
②t2-t3时间段产生气泡速度变缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应过程中逐渐减小；
③氧化镁与过量的盐酸反应后的溶液中含有氯化镁和盐酸，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】归纳总结是学习化学的一种重要方法,下面是某同学总结出的结论,请你举出一个实例否定他的观点(要求用化学式或化学方程式表示)。
序号 | 错误结论 | 否定实例 |
例: | 常温下金属都是固体 | Hg |
(1) | 含碳元素的化合物都是有机物 | _____________________。 |
(2) | 复分解反应一定都有沉淀生成 | _____________________。 |
(3) | 与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 | _____________________。 |
(4) | 含氧元素的化合物一定是氧化物 | _____________________。 |
(5) | 有单质参加的化学反应一定是置换反应 | _____________________。 |
