Question

【题目】某兴趣小组为探究CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的质量分数，分别取40g混合溶液，依次加入一定量的Na2CO3溶液，观察到实验中既有气体又有沉淀生成，其中生成沉淀的化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl；充分反应后，过滤、洗涤、干燥并称量，加入的Na2CO3溶液质量与所得沉淀质量关系如下表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
Na2CO3溶液质量/g	10	20	30	40	50	60	70
沉淀质量/g	m	0	1	2	3	4	4

（1）上表中m的值为_______；

（2）计算原混合溶液中CaCl2的质量分数________；

（3）第⑦次实验后所得溶液中的溶质是________________________。

Answer 1

【答案】 0 11.1% Na2CO3、NaCl

【解析】(1)碳酸钠先与HC1发生中和反应再与CaCl2反应生成沉淀，所以开始①②次加Na2CO3溶液后无沉淀，故填0；(2)由表格可知沉淀的质量是4g，设原混合溶液中CaCl2的质量为x，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 4g

x=4.44g

∴原混合溶液中CaCl2的质量分数为4.44g40g×100%=11.1%；（3）第⑦次实验后沉淀不再增加，说明碳酸钠过量，故所得溶液中的溶质是Na2CO3、NaCl。