题目内容
【题目】下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 用等质量的KClO3在有无MnO2 条件下制氧气
B. 向一定质量的饱和石灰水中加氧化钙
C. 向等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉
D. 向一定质量的BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入H2SO4溶液
【答案】D
【解析】A、用等质量的KClO3 在有无 MnO2条件下制氧气,二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,有分解较快,故A错误;B、向一定质量的饱和石灰水中加氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,溶液总质量应逐渐减小,故B错误;C、向等浓度、等质量的稀盐酸中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉,锌比铁活泼,由于等浓度、等质量的稀盐酸,金属过量,最终产生的氢气质量相等,等质量的锌粉和铁粉,铁产生的氢比锌多,故C错误;D、向一定质量的BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加H2SO4溶液,氯化钡与硫酸反应生成不溶于硫酸的硫酸钡白色沉淀。
点睛∶锌比铁活泼,等浓度、等质量的稀盐酸,金属过量,最终产生的氢气质量相等,等质量的锌粉和铁粉,铁产生的氢比锌多。一定要注意纵横坐标的标的。
【题目】某兴趣小组为探究CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的质量分数,分别取40g混合溶液,依次加入一定量的Na2CO3溶液,观察到实验中既有气体又有沉淀生成,其中生成沉淀的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;充分反应后,过滤、洗涤、干燥并称量,加入的Na2CO3溶液质量与所得沉淀质量关系如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
Na2CO3溶液质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀质量/g | m | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 4 |
(1)上表中m的值为_______;
(2)计算原混合溶液中CaCl2的质量分数________;
(3)第⑦次实验后所得溶液中的溶质是________________________。