题目内容
【题目】A-D是初中化学中常见的四种物质,它们都含有一种相同的元素,其中D中只含两种元素,A常用作生产肥皂等工业原料之一,“→”表示转化关系,它们的转化关系如图,试推断:
(1)C的化学式为____________________。
(2)B→A的化学方程式为_______________________________。
【答案】 Na2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 或与Ba(OH)2的反应
【解析】根据题干提供的信息进行分析, A常用作生产肥皂等工业原料之一,所以A是氢氧化钠,其中D中只含两种元素,可能为氧化物,B能转化成C又能和氢氧化钠,所以B是盐, A和C能相互转化,C也是盐,A-D是初中化学中常见的四种物质,它们都含有一种相同的元素,可推知都应含有氧元素,B、C都能转化为D,故D是水,所以B是碳酸钠,C是硫酸钠,代入验证正确;(1) C是硫酸钠化学式为:Na2SO4;(2)碳酸钠与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液都能生成氢氧化钠,B→A的化学方程式为: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH或Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 ↓+ 2NaOH。
【题目】下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl 溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
NaCl 溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
A. 20 ℃,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. 由表中数据可知,溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠
C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10 ℃~20 ℃之间
D. 50 ℃时,100 g水中加入50.0 g氯化铵配成溶液,再冷却到20 ℃,能够析出13.2 g固体
【题目】某化学实验小组对 “影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究,请你参与。
[进行实验]室温下,选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________________。
(2)按如图装置进行实验,在装药品前应检查该装置的气密性,具体的做法是____。
开始实验时,应将20mL稀盐酸_____________(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中,以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
[处理数据](3)实验小组进行实验后,获得的相关实验数据如表所示:
实验 编号 | 盐酸的溶质质量分数 (均取20mL) | 石灰石固体形状 (均取1g) | 二氧化碳的体积/mL (均收集前30s的气体) |
a | 4% | 颗粒 | 64.0 |
b | 4% | 块状 | 40.4 |
c | 6% | 颗粒 | 98.2 |
d | 6% | 块状 | 65.3 |
①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响,可选择的实验编号是_______(写一组),由此可得到的结论是_______________。
②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_____________。
(4)如表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次):
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 | |
气体体积/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
从上表数据可以分析得出,到20s后反应速率逐渐变____,其主要原因是___。
(5)你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有____,请设计实验方案验证你的猜想:____