题目内容
【题目】根据下列装置图，回答问题
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的改进是_____：若用D装置收集氧气，当观察到_____时，便可开始收集。
（2）实验室制取并收集二氧化碳应选用的一组装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，还有另一个优点，该优点是：_____。
（3）如图E向装满CO2的软塑料瓶注入约
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____。
（4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____。
A NH3 B H2 C O2 D CH4
【答案】A 在试管口塞一团棉花 气泡连续均匀冒出 B和C CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应发生或停止 软塑料瓶变瘪 C
【解析】
（1）高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，条件是加热，发生装置应选A；为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的改进是在试管口塞一团棉花；为了防止收集到的气体不纯，要等到气泡连续均匀冒出时再收集；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取，不需要加热且二氧化碳能溶于水密度比空气大，实验室制取并收集二氧化碳应选用的一组装置是BC；大理石（或石灰石）的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，该设计还可通过移动报废试管来控制固体与液体的接触，所以该设计还有另一个优点能够控制反应的发生与停止；
（3）二氧化碳能溶于水且能和水反应，如图E向装满CO2的软塑料瓶注入约
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪；
（4）通过对G装置的分析可知，所收集的气体不能和浓硫酸反应，气体的密度比空气大，所以只有氧气合适，故选C。
【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)A试管中的实验现象为_____，C试管中所发生反应的化学方程式为_____。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：_____
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 | _____ | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中，滴加_____(填名称)。 | _____ | 猜想三成立 |
（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_____。
【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）（推断）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是______．
（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
（1）碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
（2）铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是______
（实验探究）
实验操作 | 实验现象及结论 |
______ | ______ |
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为______．
