题目内容
【题目】乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）分离器能除去Al2O3、Fe2O3等杂质，它们属于______(填物质类别)。
（2）煅烧炉内发生反应的基本类型为______。
（3）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是_____。
（4）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为_____。
（5）该生产过程的尾气不能直接排放，你给尾气处理的建议是_____。
【答案】氧化物（化合物、纯净物） 分解反应 温度控制900oC，时间不少于4-5小时 CaC2+2H2O===Ca（OH）2+C2H2↑ 回收做燃料
【解析】
（1）氧化铝、氧化铁都含有两种元素且有一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，煅烧炉发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）根据图表信息可知，煅烧时间达到4-5小时氧化钙质量分数接近并达到最大值，煅烧温度大于900℃时氧化钙质量分数达到最大值，所以温度控制900oC，时间不少于4-5小时；
（4）乙炔发生器内发生的是碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O===Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）该生产过程的尾气含有有毒的一氧化碳，不能直接排放，由于一氧化碳具有可燃性，可以回收做燃料。
开心练习课课练与单元检测系列答案【题目】有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
（实验一）甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 | 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 | 滤渣中一定含有_____ |
Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 | 滤液中可能含有_____物质（填“酸性”“碱性”或“中性”） |
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸 | _____ | 原固体粉末中一定含有Na2CO3 |
（实验二）乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空：
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是_____，可能含有的物质是_____（均填写化学式）
【题目】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
（实验探究）稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____。
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入 1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变_____ | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈_____ |
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____；若无明显现象，则溶液呈_____性。
（分析论证）如图是小亮同学根据实验绘制的溶液的pH随加入溶液的质量变化的曲线。
①氢氧化钠与盐酸恰好完完全反应时，溶液的pH_____7（填“＞“＜”或“＝”）
②根据曲线判断，小亮是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_____中。
③当滴入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液颜色为_____色，此时溶液中的溶质是_____、_____。