题目内容
【题目】我国著名化学家侯德榜先生，为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。该法以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学反应为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅰ．(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_____。
a．NaHCO3难溶于水
b．NH4Cl难溶于水
c．NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
d．NH4Cl的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
(2)某活动小组根据上述原理，模拟碳酸氢钠的制备实验：将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示。
说明：(1)图中夹持、固定用的仪器未画出
(2)“氨化的饱和食盐水”就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和
请回答：
①上图装置中有一处不合理，应如何更正_____________；活动小组合理更正装置后，加入试剂进行实验。
②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_____(填操作的名称)；
③实验时，为提高二氧化碳的吸收量，须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是______；
Ⅱ．该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按上图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
请回答：
(1)鼓入空气的目的是____________，装置A中试剂X的溶质最适宜选用______(填化学式)；
(2)若没有C装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)；
(3)根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____(用百分数表示，结果保留一位小数)。
【答案】 c 乙装置中的导管应改为长进短出 过滤 NH3在水中的溶解度远大于CO2 驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体完全被D中碱石灰吸收 NaOH 偏大 88.3%
【解析】根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．( 1 )碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。( 2 ) 将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠。①上图装置中有一处不合理，应更正为乙装置中的导管应改为长进短出，这样才能达到洗气的目的；活动小组合理更正装置后，加入试剂进行实验。②实验结束后，分离出 NaHCO3晶体的操作是过滤，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。③实验时，为提高二氧化碳的吸收量，须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是NH3在水中的溶解度远大于CO2。Ⅱ．该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(1)鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体完全被D中碱石灰吸收。装置 A 中试剂 X 的溶质最适宜选用NaOH，NaOH与二氧化碳反应。(2)若没有 C 装置，则会导致测定结果偏大，水蒸气会进入干燥管，使测得二氧化碳质量增加。(3)根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为∶生成二氧化碳质量是85.6g -83.4g＝2.2g，参加反应的碳酸钠质量是Na2 CO3→CO2，106→44， 
＝
，x＝5.3g， 
×100％＝88.3%。
点睛∶作为洗气装置应是长进短出。
