题目内容

【题目】实验室常用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2气体。某大理石中因含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。某化学兴趣小组的同学欲用下图装置制取一瓶纯净、干燥的CO2,请回答下列问题:

(1)仪器①的名称是____________

(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____________;找出装置A~D中的一处错误并加以改正:______________________,利用改正后的装置完成后面的实验;

(3)实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体,其可能原因是___________________________;混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

(4)小组同学查阅资料得知:H2S能与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液反应。欲除去CO2中混有H2S气体,B装置中所盛试剂应选用________(填“氢氧化钠”或“硫酸铜”)溶液,D装置的作用是_____________

(5)用多功能瓶收集CO2的装置应选用________(填“E”或“F”),气体应从________(填“a”、“b”、“c”或“d”)端导管口通入。

【答案】 锥形瓶; CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑; 长颈漏斗未液封,长颈漏斗下端应伸入到液面下 盐酸浓度较高或盐酸有挥发性; 硫酸铜 除去水蒸气; F c

【解析】(1) (1)仪器①的名称是锥形瓶;(2)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳同时生成氯化钙、水反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;出装置A~D中的一处错误并加以改正:长颈漏斗未液封,长颈漏斗下端应伸入到液面下;(3)实验室制取的CO2中往往混有少量的HCl气体,其可能原因是盐酸浓度较高或盐酸有挥发性;混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收;(4)B装置中的碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中混有的氯化氢气体的,则装置甲中所盛试剂是用来除硫化氢气体的,且不与氯化氢反应,所以是硫酸铜溶液;B装置中的硫酸铜溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢气体,B装置中的碳酸氢钠溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢气体则装置D是用浓硫酸来吸收二氧化碳中的水蒸气进行干燥;(5)二氧化碳能溶于水且密度比空气大,故用多功能瓶收集CO2二氧化碳的装置应选用F气体应从c端导管口通入。

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【题目】小明利用图甲装置测定空气中氧气的体积分数,多次实验后,发现每次测得氧气的体积分数总是远小于21%,他认为误差主要是由实验装置造成,于是改用图乙装置进行实验,步骤如下:①连接装置并检查气密性,②在量筒内加入100mL水,③在集气瓶中加入少量水使瓶内空气体积为250mL,④在燃烧匙内放入过量的红磷,塞紧瓶塞,关闭止水夹,接通电源使电烙铁发热,点燃红磷后,断开电源。⑤燃烧结束,充分冷却后,打开止水夹,待量筒内水面不再下降时,记录量筒内水的体积为60mL。试回答:

若小明用图甲进行实验,写出检查装置气密性的方法:______________________

与装置甲相比,装置乙可以减小实验误差,其原因是____________

根据本实验数据,计算出空气中氧气的体积分数为_____________

小强同学按图1所示装置测定空气中氧气的含量,并用压强传感器实时地传回集气瓶内压强时间关系图(该装置气密性良好,p0是集气瓶内初始气压,pp’分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压),下列说法正确的是_____________

a.燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响

b.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的

c.p=0.79p0,p’= p0是因为红磷比木炭消耗的氧气多。

d.由图三可推出空气中氧气的含量

【题目】我国著名化学家侯德榜先生为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献该法以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱有关化学反应为

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_____

aNaHCO3难溶于水

bNH4Cl难溶于水

cNaHCO3的溶解度相对较小在溶液中首先结晶析出

dNH4Cl的溶解度相对较小在溶液中首先结晶析出

(2)某活动小组根据上述原理模拟碳酸氢钠的制备实验:将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示

说明(1)图中夹持、固定用的仪器未画出

(2)“氨化的饱和食盐水就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和

请回答:

①上图装置中有一处不合理应如何更正_____________活动小组合理更正装置后,加入试剂进行实验。

②实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_____(填操作的名称)

③实验时,为提高二氧化碳的吸收量须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是______

该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)

实验步骤如下:

①按上图连接装置并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;

④打开装置B的分液漏斗旋塞缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g

请回答:

(1)鼓入空气的目的是____________装置A中试剂X的溶质最适宜选用______(填化学式)

(2)若没有C装置,则会导致测定结果_____(偏大偏小不影响”)

(3)根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____(用百分数表示,结果保留一位小数)

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