题目内容

【题目】水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请用你学过的化学知识回答下列问题：

（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行 操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。

（2）如果某硬水通过该如图所示简易净水器净化，

则净化后得到的水是 (填“硬水”或 “软水”)，你认为可以用 来检验。长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，可采取 的方法。

（3）如下图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验 ；实验B中没有发生改变的微粒是 ，试管2中得到的气体是 。

A、水的沸腾 B、水的电解

（4）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的 （填字母序号）。

A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

B．不间断地放水洗衣服

C．不间断地放水刷牙

D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林

【答案】（1）过滤；引流 （2）硬水；肥皂水；煮沸或蒸馏

（3）A；氢原子、氧原子；氧气 （4）A D

【解析】

试题分析：（1）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；（2）如果某硬水通过该如右图所示简易净水器净化， 则净化后得到的水是硬水，可以用肥皂水来检验。长期饮用硬水对健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸或蒸馏的方法；（3）如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验A，没有新物质生成，实验B中没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子，试管2中得到的气体是氧气（4）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所；D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林。

练习册系列答案
相关题目

【题目】无锡某自来水厂净水的部分流程如下图所示。

请根据流程图回答问题：

（1）步骤Ⅰ沉降前通常需要添加絮凝剂的名称是______。

（2）X物质可以是 ，该过程主要发生______变化（填“物理”或“化学”）。

（3）自来水厂一般用液氯对水消毒，该过程是利用液氯汽化后的氯气（Cl2）与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸(HClO)，该反应的符号表达式是 。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死有害微生物，次氯酸中氯元素的化合价为 。

（4）下列操作能降低自来水硬度的是（填编号）______。

【题目】 （6分）是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并完成下列问题：

（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是①_________；②_________；③_________；④_________(只答四点即可)。

（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是_________。

（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式_______________。

【题目】 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出带标号的仪器的名称：① ；② 。

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 。

（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 ；收集装置是 ；高锰酸钾制取氧气的文字表达式为 ；用过氧化氢分解制氧气的文字表达式为

【题目】（5分）下图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略。参加反应的氧气为足量）。请回答：

（1）反应①的化学方程式为 。

（2）紫黑色固体（高锰酸钾）中阳离子符号 。

（3）物质④属于 （填序号）。

A．单质 B．化合物 C．纯净物

（4）其中带点元素的化合价为 。

（5）写出在点燃条件下生成⑤的化学方程式 。

【题目】（6分）下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。

（1）维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。

【题目】（8分）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）

（1）该实验中白磷需稍过量，目的是 。

（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是 ；若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。

（3）该实验可推论出氮气_________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将白磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？_____成功，原因________________________________________________________。

（5）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ （填写序号）

A．加快集气瓶内气体冷却 B．液封导气管末端以防气体逸出 C．吸收五氧化二磷

【题目】（共20分）工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气。某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。

（1）（2分）工业制氧气是 （填“物理”或“化学”）变化，仪器a的名称是： 。

（2）（4分）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的符号表达为： 。反应类型为（ ）收集氧气还可选用的装置是 。

（3）（3分）若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是

A．更换部分仪器，控制液体的加入速度

B．用体积小的广口瓶

C．加热反应物

D．减小过氧化氢浓度

（4）（2分）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选用上图 作发生装置，收集氨气最好用上图 装置。

（5）（4分）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．

【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是 。

（6）（5分）丙同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计实验】丙同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

(Ⅰ)上述实验应测量的“待测数据”是 。

(Ⅱ)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

(Ⅲ)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若测量得到0.5g氧化铜（ CuO ）粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象)

【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】你认为丙同学设计实验③和实验②对比的目的是 。

【题目】(7分) 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（盐酸是HCl溶于水形成的溶液，反应中水不参加反应）

（1）产生CO2的质量为__________ g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中所参加反应的HCl的质量。

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