题目内容

【题目】A~H是初中常见的物质,已知A~G七种物质均含有同一种元素, D的相对分子质量为100,可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示,图中“一”表示两端物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是

A.A为一种单质,D为碳酸钙

B.可能涉及四种基本反应类型

C.EF的物质类别可能相同,也可能不同

D.H的浓溶液具有挥发性

【答案】B

【解析】

根据D的相对分子质量为100,可用作建筑材料,可以推断D是碳酸钙;根据CD可以相互转化,则C为二氧化碳;根据A既可以转化成B,又可以转化成CA既可能是碳,也可能是氧气,但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素,本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论,因此A是氧气,B是一氧化碳;根据D是碳酸钙,EF均可以转化为碳酸钙,则EF都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐,一种物质是氢氧化钙;根据DEF都可以和GH反应,且G可以转化为H,在初中阶段可以推知GH都是酸,且G是含氧酸,H不一定是含氧酸,在初中阶段可以推断H是盐酸, G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳(在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的),稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应,而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸,所以推断G是稀硫酸合理。

A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素,分析可知A是氧气,是单质。根据D的相对分子质量为100,可用作建筑材料,D是碳酸钙。选项A正确;

B、根据分析,题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳,可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应,但不可能发生置换反应,因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应,选项B不正确;

C、因为EF都可以是可溶性碳酸盐,也可能一种物质是可溶性碳酸盐,一种物质是氢氧化钙,所以EF的物质类别可能相同,也可能不同,选项C正确;

D、根据分析可知,H是盐酸,浓盐酸具有挥发性,选项D正确。故选B

练习册系列答案
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【题目】兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。

(实验回顾)

1)如图所示,将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____

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(实验反思)

1)写出生成红色物质的化学方程式为_____

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(提出问题)白色沉淀的化学成分是什么?

(查阅资料)

①氢氧化铝、氯化亚铜(CuCl)均是难溶于水的白色固体。

CuCl可与浓氨水反应生成无色的CuNH32+Cl

CuNH32+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。

(实验方案)将上述实验中产生的沉淀过滤出来,并洗涤干净后,加入浓氨水,沉淀部分溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份,进行实验。

操作步骤

实验现象

实验结论

用试管取其中一份溶液,滴加适量AgNO3溶液

_____

该溶液中含有Cl

将另一份溶液置于空气中一段时间

_____

该溶液中含有CuNH32+

(实验结论)通过实验可以确定,该白色固体是CuCl

(反思与评价)

1)小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合,没有观察到白色沉淀。在老师的启发下,结合图2“温度-时间变化曲线”,对实验进行改进,确证了CuCuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____

2)经过讨论CuClCuCuCl2化合反应生成。

(思维拓展)

1)金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____(填序号)。

A 铜与稀硫酸发生了置换反应

B 铜的金属活动性变得比锌强

C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大

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2)某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,反应后的溶液呈中性,则上图烧杯中原来所含H2SO4的质量为_____(写出计算过程)。

【题目】乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。乳酸亚铁溶于水形成带绿色的透明溶液,几乎不溶于乙醇。

(查阅资料)(1Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+

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I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)

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II.探究碳酸亚铁性质

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4)写出A中反应的化学方程式__________

III.制备乳酸亚铁

将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化),75℃以下搅拌反应。

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6)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

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