题目内容
【题目】某研究性学习小组在验证“碱溶液使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却又消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
1．将NaOH溶液加热煮沸 | _________ | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想不正确 |
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 | _______ |
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_____。
(3)请设计一个实验方案证明丙同学的猜想正确。___________（写出操作方案和现象）。
【答案】 去除溶液中的氧气 隔绝空气 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 可能是盐酸挥发出来的 HCl使之褪色 分别往取有少量浓的NaOH溶液和稀的NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到浓的溶液中褪色。
【解析】(1)1．将NaOH溶液加热煮沸，可除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气，溶液变红，过一会儿红色消失，甲同学猜想不正确；2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方可隔绝氧气；(2)乙同学认为“可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应”，设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，则正确写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；考虑二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，则氢氧化钠与氯化氢发生反应，则试管中溶液的红色也能褪去；(3)可选择不同浓度氢氧化钠溶液进行对比实验，具体方案：分别往取有少量浓的NaOH溶液和稀的NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到浓的溶液中褪色。
