题目内容
【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用.
(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法.如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图.
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中____(选填“放出”或“吸收”)热量.
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的___________等发生化学反应的过程.
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是_____.
(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法.
上图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图.该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是___.(填字母)
a.原子核 b.原子核最外层电子数 c.原子的电子层数
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法.
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短.这是因为______________________.
②实验2中使用铜片是为了对比______________不同.
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体.下列结论不正确的是____(填字母).
a.铜不能发生置换反应
b.四种金属中金属活动性最强的是Mg
c.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多.
【答案】 放出 氧气和水(或O2、H2O) FeO b 温度高，分子运动加快 可燃物的着火点不同 ac
【解析】(1)①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中放出热量；②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水(或O2、H2O) 等发生化学反应的过程；③化合物中元素的化合价代数和为零，硫酸根显-2价，FeSO4中铁元素显+2价，氧化物就是两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以与硫酸亚铁中铁的化合价相同的铁的氧化物是氧化亚铁，化学式是FeO；(2)由题中信息可知，氯化钠的形成过程中，钠原子的电子层数和最外层电子数都发生了变化，而氯原子的电子层数没有改变，最外层电子数发生改变，所以在化学反应过程中一定发生变化的是最外层电子数；(3) ①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短.这是因为温度越高，分子运动速率越快；②实验2中利用铜片的导热性，使铜片上的白磷、红磷与空气的接触程度相同，温度也相同，但是白磷燃烧，而红磷没有燃烧，说明两种物质的着火点不同；③由图可知a.铜的周围没有产生气泡，说明不能与酸发生置换反应，但是铜可以与其他物质发生置换反应，如铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，错误；b.四种金属中镁产生气泡最快，所以金属活动性最强的是Mg，正确；c.铁与盐酸的质量比为56:73，锌与盐酸的质量比为：65:73，等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Fe比Zn多，错误。
【题目】某研究性学习小组在验证“碱溶液使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却又消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 | 设计这一步骤的目的 | 实验现象 | 实验结论 |
1．将NaOH溶液加热煮沸 | _________ | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想不正确 |
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方 | _______ |
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_____。
(3)请设计一个实验方案证明丙同学的猜想正确。___________（写出操作方案和现象）。
