Question

在46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶质质量分数为20%的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计），求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）原混合物中硫酸钠的质量14.2g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数22%．

解析试题分析：设原混合物中Na₂SO₄的质量为x，生成NaCl质量为y
Na₂SO₄  +   BaCl₂  =   Ba SO₄  +   2 NaCl
142         208                    117
X          104g×20%                y


原混合物中NaCl的质量：46.5g﹣14.2g=32.3g
所得溶液中水的质量：72.8g+104g×（1﹣20%）=156g
溶液中NaCl的质量分数=
答：（1）原混合物中硫酸钠的质量14.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数22%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．