题目内容
【题目】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（____）
A 无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D 获得氯化钠晶体常用的方法是_____
【答案】C 蒸发结晶
【解析】
A、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，20g水中能溶解7.2g氯化钠，故20℃时，在20g水中加入5g氯化钠，形成的是不饱和溶液，不符合题意；
B、由图可知，100℃时，氯化钠的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钠，20g水中最多能溶解8g氯化钠，故100℃时，在20g水中加入10g氯化钠，形成的是饱和溶液，故c溶液是饱和溶液，c中溶液溶质的质量分数为：
，不符合题意；
C、b杯底有固体剩余，属于饱和溶液，由以上分析可知，c溶液是饱和溶液，故b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，符合题意；
D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较小，故获得氯化钠晶体常用的方法是：蒸发结晶。
故选C，填：蒸发结晶。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动,以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程_______。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是____，你的理由是______。
（实验探究(1)）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。
（实验探究(2)）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 | ①测溶液pH | ②滴加Na2CO3溶液 | ③滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | ____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出②中存在两处明显错误。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验方案①中的错误是_________。
(2)实验方案③的错误是____________。
