题目内容
【题目】我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X，该反应的微观示意图如图，下列说法错误的是
A.X的化学式为H2OB.反应前后原子的种类发生改变
C.化学变化的实质是原子的重新组合D.该反应遵循质量守恒定律
【答案】B
【解析】
根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
A、根据化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O可知，X的化学式为H2O，故正确；
B、根据质量守恒定律可知，应前后原子种类、数目都没有改变，故错误；
C、从该反应的反应过程可知化学变化的实质是分子分开成为原子，然后原子再重新组合成新分子的过程，故正确；
D、任何化学变化都遵循质量守恒定律，故正确。
故选B。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】NaCl是重要的工业原料，工业上可用电解饱和食盐水的方法获取烧碱、氯气、氢气等物质。实验小组的同学现欲对一份久置的工业烧碱的成分进行探究。
（查阅资料）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（提出问题）小组同学根据相关信息，对工业烧碱的成分作了如下猜想：
猜想一：NaOH、NaCl
猜想二：Na2CO3、NaCl
猜想三：_________________；
（实验探究）
为了验证猜想，小组同学进行了实验探究。首先取工业烧碱样品少许，配成溶液，待用。
（1）取样品溶液少许，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有________（填化学式），写出产生气泡的化学反应的方程式_________________；工业烧碱中含有该物质的原因是________（用化学方程式表示）。
（2）为了证明样品中含有NaCl，小组同学设计实验方案如下：先取样品溶液少量，向其中滴加足量的稀盐酸至不再产生气泡时，再向溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，则样品中一定含有氯化钠。老师指出上述方案不合理，请说明理由_____；
（3）小组同学为进一步确认样品是否还含有氢氯化钠，设计了如下实验方案，请你将其补充完整。
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取样品溶液少许，加入足量氯化钙溶液,充分反应后静置 ②取反应后的溶液适量,滴加无色酚酞试液 | ①___________ ②____________ | 该样品中一定含有NaOH |
（反思与评价）
经过研究，小组同学认为，上述方案中，除了使用氯化钙以外，利用下列物质也可得到同样的效果，你认为下列哪些试剂是可行的_________（填序号）。
A Ca（OH）2 B Ca（NO3）2 C Ba（NO3）2 D Ba（OH）2
（数据处理）
最终实验证实，该久置工业烧碱样品中含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。为了进一步确定该混合物中Na2CO3的质量分数,实验小组的同学取了10克该工业烧碱样品，加入足量的溶质质量分数为7.3%稀盐酸，实验测得生成CO2气体的质量与所加盐酸质量关系如图所示，请据图计算：
（1）该样品与稀盐酸完全反应时产生CO2的质量是____g。
（2）该样品中Na2CO3的质量分数____。
【题目】化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．
（提出问题）这两瓶试剂的成分分别是什么？
（查阅资料）①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊．
（作出猜想）根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种．
（实施方案）各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1
| 溶液均由无色变成红色 | 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的__溶液． |
实验2
| 均产生白色沉淀 | 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式 __． |
（继续实验）为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| __ | 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液． |
（实验反思）同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．于是设计了以下实验方案进行验证．请完成下列实验报告．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
__ | __ | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液． |