题目内容
【题目】将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中,此时总质量为202.9g,加入326.9g盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为521.0g.计算所得溶液中溶质的质量分数______(CO2的溶解忽略不计).
【答案】10
【解析】
试题首先根据质量守恒定律:化学反应前后,物质的质量不变,可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g,再根据化学反应方程式:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑可知,反应后所得溶液中溶质是NaCl,但NaCl来自两部分,一是反应生成的,二是原固体混合物中含有的,生成的NaCl可通过化学方程式来求解,原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量
解:反应生成的CO2质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x=21.2g y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答:所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【题目】某校课外兴趣小组用6g含少量CO2的CO的混合气体还原某二价金属氧化物RO实验,实验装置如图,数据记录如下表。已知:CO还原RO,生成金属R和二氧化碳,且装置中每个反应都充分进行,冷却C装置过程中不考虑金属R重新氧化。
实验记录表:
实验装置代号 | A | B | C | D |
实验前药品质量(g) | 70 | 70 | 11.6 | 70 |
实验后药品质量(g) | 71 | 70.5 | 10 | 74.4 |
请分析计算:
(1)6g混合气体中CO2的质量是_____克。
(2)参加反应的CO的质量是多少_____?
(3)实验结束后,对装置C中的10g药品进行测量,测得其中R元素的质量分数为92.8%,请你求出金属R的相对原子质量_____?