题目内容
【题目】室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：
（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_____（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在A处溶液中加入酚酞，溶液呈_____色。
（3）A到B发生的化学反应方程式为_____。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”、“减小”或“无变化”。
（5）B到C的过程中温度降低的原因为_____
【答案】放热 红 
减小 中和反应结束，与环境热传递
【解析】
（1）由如图可知，反应过程中温度升高，说明盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热反应。
（2）A处氢氧化钠溶液显碱性，溶液中加入酚酞，溶液呈红色。
（3）A到B过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的化学反应方程式为：。
（4）B到C的过程中，随着盐酸的滴加，酸性增强，溶液的pH逐渐减小。
（5）B到C的过程中温度降低的原因：完全反应后不再放热，并且发生热传递。
【题目】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收CO2及干燥气体。某学校小组在实验室取了一定量的已经使用过的碱石灰样品，并对其成分进行了如下探究。
（提出猜想）该碱石灰样品中可能含有CaO、________(填化学式)、CaCO3、NaOH和NaCO3。
（设计方案）(1)甲同学在烧杯中放入少量的该碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，你认为甲同学的结论是否严谨？
理由是：_____________
(2)乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量______溶液。 | 有白色沉淀生成 | 样品中一定有NaCO3。 |
②将操作①所得到的混合物，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。 | 无明显现象 | 滤液中不含有：____。 |
（实验结论）你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究，是否可以确定该碱石灰样品的组成成分？若能，请写出其组成；若不能，请说明理由。______________
（实验反思）丙同学进一步设计了如上图所示的实验装置，通过称量B装置的质量变化来测定一定量样品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好，每步均完全反应，操作无误)。若丙同学最终测得的CO2质量比实际值小，你认为可能原因是：___________
