题目内容
【题目】通过下列实验，能达到实验目的是（ ）
A. 根据甲试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱
B. 根据乙中气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应
C. 丙烧杯中装有80g水，加入20g氢氧化钙，能配制出20%的Ca（OH）2溶液
D. 通过观察丁中的实验现象，说明燃烧的条件之一是必须与氧气接触
【答案】B
【解析】
A．盐酸和碳酸都不能使无色酚酞试液变色，因此无法通过观察装置试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱，故不能达到实验目的；
B．若是氢氧化钠固体，滴加水，气球变小，说明氢氧化钠溶于水放热；若是硝酸铵，滴加水，气球变大，说明硝酸铵溶于水吸热，因此通过观察丙装置气球的大小变化，可比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应，故能达到实验目的；
C氢氧化钙微溶于水，在20℃时，100g水中溶解的氢氧化钙不足1g，所以无法得到20%的Ca（OH）2溶液，故不能达到实验目的；
D．丁装置中的白磷温度达不到白磷的着火点，所以不能燃烧，也不能得出燃烧需要氧气这一结论，故不能达到实验目的；
故选：B。
【题目】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物，通常用于吸收CO2及干燥气体。某学校小组在实验室取了一定量的已经使用过的碱石灰样品，并对其成分进行了如下探究。
（提出猜想）该碱石灰样品中可能含有CaO、________(填化学式)、CaCO3、NaOH和NaCO3。
（设计方案）(1)甲同学在烧杯中放入少量的该碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置，有白色沉淀出现，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，你认为甲同学的结论是否严谨？
理由是：_____________
(2)乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量______溶液。 | 有白色沉淀生成 | 样品中一定有NaCO3。 |
②将操作①所得到的混合物，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液。 | 无明显现象 | 滤液中不含有：____。 |
（实验结论）你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究，是否可以确定该碱石灰样品的组成成分？若能，请写出其组成；若不能，请说明理由。______________
（实验反思）丙同学进一步设计了如上图所示的实验装置，通过称量B装置的质量变化来测定一定量样品与足量稀盐酸反应所生成的CO2的质量(气密性良好，每步均完全反应，操作无误)。若丙同学最终测得的CO2质量比实际值小，你认为可能原因是：___________
