题目内容

【题目】物质的用途与其性质密切相关。

(1)铜通常用于制作导线,因为其有良好的延展性和______性。

(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)_____

(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_____

(4)氢氧化镁可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)_____

(5) 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化 氢。该反应的化学方程式为_____

【答案】导电 碳酸钙

【解析】

(1)铜通常用于制作导线,因为其有良好的延展性和导电性。

(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:

(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙。

(4)氢氧化镁可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,反应的方程式为:

(5)高温下氢气与四氯化硅()反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢,该反应的化学方程式为:

练习册系列答案
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【题目】化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后,对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇,设计实验进行探究。

(提出问题)呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少?

(查阅资料)呼出的气体中仍含有O2

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

(猜想与实验)

猜想:呼出的气体中主要成分是N2O2CO2、水蒸气等。

实验I:验证呼出的气体中含有水蒸气。

1)实验操作如图所示。

2)观察到的现象为________,根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。

实验II:验证呼出的气体中含有N2O2CO2,并测定其含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B是带刻度的量气装置)。

1)实验记录

实验操作

主要实验现象

实验结论及解释


检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹af


装置的气密性良好。


打开bcd,向B中吹入一定量气体后关闭d,并冷却到室温。

B中液体进入到A中,B中液体减少500 mL

收集500 mL气体。


关闭b,打开aef,用打气筒向A中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出。

________D中液体为475 mL

反应的化学方程式为________


关闭ef,用凸透镜聚光引燃白磷。

白磷燃烧,产生大量白烟,放出大量热。

呼出的气体中含有O2


待白磷熄灭并冷却到室温,打开f

________D中剩余液体为400 mL

呼出的气体中含有N2

2)数据处理

呼出的气体中主要成分的含量


N2

O2

CO2

体积/mL




体积分数/%




同学们经过3次重复实验,确认了呼出气体中的主要成分及其含量。

(实验反思)

1)该实验设计依据的N2性质有         (填字母序号)。

A.难溶于水      B.不能和NaOH溶液反应

C.无色无味的气体 D.不能燃烧,也不支持燃烧

2)实验II操作中,若C中气体未完全冷却就打开f并读数,则所测O2的体积分数(填偏小不变偏大)。

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