题目内容
【题目】(6分)观察下列微粒结构示意图,回答有关问题。
(1)上述粒子中属于金属元素的是 (填元素符号,下同),在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的元素是 。
(2)氯化钠是由 构成(用符号表示)
(3)硝酸镁的化学式为 ;已知在氮化钠的化学式为Na3N,则氮元素的化合价为 ;已知硫元素呈现负价时与氧元素相同,则硫化钠的化学式为 。
【答案】(1)Mg、Na Cl (2)Na+和Cl- (3)Mg(NO3)2 -3 Na2S
【解析】
试题分析:(1)金属元素:最外层电子数<4,故上述粒子中属于金属元素的是Mg、Na,非金属元素:最外层电子数≥4,易得电子,故在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的元素是Cl
(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,符号分别是:Na+和Cl-
(3)根据元素的化合价书写化学式,镁元素的化合价为+2,硝酸根的化合价为-1,故硝酸镁的化学式为Mg(NO3)2,根据元素化合价的一般规律:在化合物中,正负化合价的代数和为0,在氮化钠Na3N中Na的化合价为+1,则氮元素的化合价为-3,硫元素呈现负价时与氧元素相同,即为-2价,则硫化钠的化学式为:Na2S
【题目】用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水,但不参加反应)。
实验如下:称取该氮肥20g加水完全溶解,向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液,生成
气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示:
实验次序 | 1 | 2 | 3 |
滴入Ba(OH)2溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 |
生成气体的质量/g | 0.85 | m | 2.55 |
试分析并计算:[已知:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]
(1)表格中m的值为 g。
(2)实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。
(3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
【题目】气体分子之间的间距比较大,所以容易被压缩。某同学想:当气体的质量一定时,气体压缩,体积减小的时候,气体压强将会怎样变化呢?
(1)他提出了两个猜想:
猜想A:一定质量的气体,压缩体积,压强减小;
猜想B:一定质量的气体,压缩体积,压强增大。
但经仔细一想,该同学马上否定了自己的猜想A。
你认为该同学否定猜想A的理由是: 。
(2)进一步思考:压强和体积的变化满足什么样的关系呢?
他找来一个注射器和一个气压计,在注射器里边封了30ml空气(不计注射器活塞重力和摩擦,注射器完全密封,大气压强P0=1.0×105Pa)。
查阅资料得知:气体被压缩的时候,内能增加,温度上升也引起压强的变化。所以在下面的实验过程中要注意控制 相同。
以下是该同学实验时记录的数据:
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
体积(ml) | 30 | 25 | 20 | 15 | 10 |
压强(×105pa) | 1 | 1.2 | 1.5 | V | 3 |
(3)表格中V= ;
(4)分析以上数据,写出一定质量气体的体积和压强定量关系 。